引言：内容包含人教版九年级化学课内重点实验，适合新授课期间使用，内容比较全面，非重点知识也包含在内。内容纯手打，不可避免会出现错误，希望您能帮助完善此内容，纠错请在底部留言，或发送邮件到whutlike@163.com
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试剂取用
一、固体试剂取用
存放：广口瓶
1.块状试剂取用
（1）取用仪器：镊子
（2）操作
先把容器横放，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部
口诀：一横二放三慢竖
2.粉末状试剂取用 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）取用仪器：药匙（纸槽）
（2）操作
先将试管横放，把盛有试剂的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来
口诀：一横二送三直立
二、液体试剂取用
存放：细口瓶
1.大量液体-倾倒法
①瓶塞倒放-防止污染试剂和腐蚀桌面
②标签向手心-防止流出的液体腐蚀标签
③试管略微倾斜
④试剂瓶口紧挨试管口缓缓倒入-防止液体流到试管外
⑤盖紧瓶塞，放回原处-防止试剂变质，方便下次使用
2.少量液体-胶头滴管 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
滴管要垂直悬于容器口正上方
不平放、不倒置、先清洗、再吸取、不伸入，不接触
3.量取一定量液体-量筒
（1）量筒读数方法：读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积
（2）误差分析：认真理解下面的图片
物质加热
一、酒精灯使用注意事项
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
③用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好；
④如不慎碰倒酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
二、液体加热
1.装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
2.注意事项
①试管外壁保持干燥
②试管夹或铁夹应夹在距试管口1/4~1/3处
③先预热，使试管底部均匀受热，后用酒精灯外焰固定加热
④试管向上倾斜，与水平方向成约45°夹角
⑤试管口不能对着自己或他人
⑥试管内液体的体积不超过试管容积的1/3
⑦加热后不能立即用冷水冲洗
三、固体加热
1.装置图
2.注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
①试管外壁保持干燥
②试管夹或铁夹应夹在距试管口1/4~1/3处
③先预热，使试管底部均匀受热，后用酒精灯外焰固定加热
④试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂
⑤药品平铺在试管底部：增大受热面积
⑥加热后不能立即用冷水冲洗
四、试管炸裂原因分析
1.取用块状试剂没有按要求操作；
2.加热过程中试管外壁不干燥；加热前没有预热；试管底部与酒精灯灯芯接触；加热固体时，试管口没有向下倾斜；
3.连接、洗涤仪器时，用力过猛；
4.固固加热型装置制取气体时，先熄后离。
测定空气中氧气含量
新教材中测定空气中氧气含量由实验改为思考与讨论，重点掌握实验的原理，要求有所降低，但练习仍被当作重点，还是应尽量掌握
一、装置图
二、实验原理 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
红磷燃烧，消耗空气的中的氧气，使集气瓶内压强降低，在大气压的作用下将烧杯内的水压入集气瓶，进入水的体积等于消耗氧气的体积
三、文字、符号表达式、化学方程式
$红磷+氧气\xrightarrow{点燃}{}五氧化二磷$
$\ce{P + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{P2O5}$
$\ce{4P + 5O2}\xlongequal{点燃}\ce{2P2O5}$
四、实验操作
1.检查装置气密性
2.在集气瓶中装少量水，并将水面上方空间分为5等份
3.用弹簧夹夹紧胶皮管
4.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并把塞子紧塞紧
5.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
五、实验现象
放热、产生大量白烟；冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气体积的 1/5
六、实验结论 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
空气中氧气的体积约占空气体积的 1/5
七、误差分析
分析方法：瓶中的气压越低，压入的水越多，结果偏大；瓶中的气压越大，压入的水越少，结果偏小。
1.小于1/5
（1）装置漏气
分析：漏气会有气体进入集气瓶，平衡气压，使吸入的水减少，结果偏小
（2）红磷的量不足
分析：红磷的量不足，不能消耗完氧气，瓶内气压偏大，结果偏小
（3）未冷却到室温就打开弹簧夹
分析：未冷却到室温，温度高，气体受热膨胀，气压偏大，结果偏小
（4）部分水残留在导管中，未进入集气瓶
分析：水残留在导管中，没有进入集气瓶，明显水少了，结果偏小
2.大于1/5
（1）弹簧夹没有夹紧
分析：红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀，会顺着导管逸出，气压偏小，结果偏大
（2）燃烧匙伸入过慢
分析：使装置内气体受热膨胀，从集气瓶口逸出，气压偏小，结果偏大
八、剩余气体（N2）性质的探究
1.将燃着的木条伸入集气瓶中，会发现燃着的木条熄灭，说明剩余气体不能燃烧也不支持燃烧
2.吸入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5，也能说明剩余气体难溶于水，因为若剩余气体溶于水，气压会降低，会将更多的压入集气瓶
九、瓶中水的作用 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.吸收五氧化二磷，防止污染空气
2.吸收热量，加速冷却，缩短冷却时间
3.防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂（部分老师不赞成这一点，大家自己选择）
十、药品选择依据
分析：
镁条在空气中燃烧会与空气中的氮气反应，导致消耗的气体变多，导致结果偏大，所以不能选择镁条作为药品；木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳气体，导致集气瓶内气压几乎不变，不会有水进入集气瓶，所以不能选择木炭作为药品。
药品选择依据：
1.只与空气中氧气反应，不与空气中的其他成分反应
2.反应后生成物不能是气体
氧气的化学性质-支持燃烧
一、氧气能使带火星的木条复燃
操作：将带火星的木条伸入集气瓶中
现象：带火星的木条复燃
此方法可用于检验氧气
二、红磷燃烧 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.现象
（1）空气中：放热，产生大量白烟
2.文字、符号表达式、化学方程式
$磷+氧气\xrightarrow{点燃}五氧化二磷$
$\ce{P + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{P2O5}$
$\ce{4P + 5O2}\xlongequal{点燃}\ce{2P2O5}$
3.注意事项
集气瓶放水的作用：吸收五氧化二磷，防止污染空气（水不可以用细沙代替）
三、木炭燃烧
1.现象
（1）空气：发出红光， 放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）氧气：发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
2.文字、符号表达式、化学方程式
$碳+氧气\xrightarrow{点燃}{}二氧化碳$
$\ce{C + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{CO2}$
$\ce{C + O2}\xlongequal{点燃}\ce{CO2}$
四、硫燃烧 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.现象
（1）空气：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
（2）氧气：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
2.文字（符号）表达式
$硫+氧气\xrightarrow{点燃}{}二氧化硫$
$\ce{S + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{SO2}$
$\ce{S + O2}\xlongequal{点燃}\ce{SO2}$
3.注意事项
集气瓶放水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气（水不可以用细沙代替）
五、铁丝燃烧
1.现象
（1）空气：铁丝红热，不能燃烧
（2）氧气：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
2.文字（符号）表达式
$铁+氧气\xrightarrow{点燃}{}四氧化三铁$
$\ce{Fe + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{Fe3O4}$
$\ce{3Fe + 2O2}\xlongequal{点燃}\ce{Fe3O4}$
3.注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）铁丝需打磨光亮：除去表面的铁锈和污物
（2）集气瓶放水的作用：防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂（水可以用细沙代替）
（3）铁丝绕成螺旋状：增大受热面积
（4）待火柴快燃尽时，再伸入：避免火柴燃烧消耗过多的氧气，使现象不明显
以上物质在氧气中燃烧时都应该缓慢伸入集气瓶：
因为燃烧放热，会使大量气体逸散到空气中，使氧气含量减少，从而影响实验现象
氧气的制取
一、装置介绍
气体制取装置分为发生装置和收集装置
1.发生装置
（1）装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（2）选择依据：反应物的状态和反应条件
发生装置分为固固加热型和固液不加热型
固固加热型：反应物状态为固体和固体，反应条件为加热
固液不加热型：反应的状态为固体和液体，不需要加热
2.收集装置
（1）装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（2）选择依据：气体的密度和溶解性
收集装置分为排水法，向上排空气法，向下排空气法
排水法：气体不溶于水且不与水生反应
排空气法：气体不与空气成分发生反应，气体密度比空气大用向上排空气法，气体密度比空气小用向下排空气法
要收集纯净的气体用排水法，收集干燥的气体用排空气法
在做硫在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内事先要预留水，可直接选用排水法
二、高锰酸钾制取氧气
1.实验装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）发生装置：固固加热型（高锰酸钾为固体，需要加热）
（2）收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）
2.实验原理
$高锰酸钾\xrightarrow{加热}锰酸钾+二氧化锰+氧气$
$\ce{KMnO4}\xrightarrow{\Delta}\ce{K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$
$\ce{2KMnO4}\xlongequal{\Delta}\ce{K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$
3.实验操作
（1）把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（2）加热试管，用排水法收集一瓶氧气
（3）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生
4.实验现象 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）开始收集时，有大量气泡进入集气瓶，收集满后，气泡从集气瓶口冒出
（2）带火星的木条复燃
5.具体实验操作（收集装置以排水法为例）
口诀：茶庄定点收利息
查~检查装置气密性方法：连接好装置，将导管末端浸入水中，用手紧握试管；若导管口有气泡冒出，则证明气密性良好
装~装入药品（一横二送三直立），药品平铺在试管底部（增大受热面积），试管口放一团棉花（防止加热时试管内粉末状药品进入导管）
定~试管固定在铁架台上（从下往上，从左往右）
点~点燃酒精灯（先预热后加热，外焰加热）
收~收集氧气（气泡连续、均匀放出后开始收集，气泡从集气瓶口冒出代表已收集满）
离~将导管撤离水槽
熄~熄灭酒精灯（先离后熄：防止冷水倒吸，使试管炸裂）
6.注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）高锰酸钾平铺在试管底部（增大受热面积）
（2）试管口放一团棉花（防止加热时试管内粉末状药品进入导管）
（3）用酒精灯外焰加热，先预热后加热
（4）试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）
（5）铁夹夹在距试管口1/4\~1/3处
（6）气泡连续、均匀放出后开始收集（刚开始出来的是装置内的空气，会使收集到的气体不纯）
（7）先撤离导管，后熄灭酒精灯（防止冷水倒吸，使试管炸裂）
（8）排空气法收集气体时，导管要尽可能的伸入瓶底，便于排尽集气瓶内的空气
三、过氧化氢制取氧气
1.实验装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）发生装置（过氧化氢为液体，二氧化锰为固体，不需要加热）
（2）收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）
2.实验原理
$过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水+氧气$
$\ce{H2O2}\xrightarrow{\ce{MnO2}}\ce{H2O + O2 ^}$
$\ce{2H2O2}\xlongequal{\ce{MnO2}}\ce{2H2O + O2 ^}$
3.实验操作（收集装置以向上排空气法为例）
查~检查装置气密性方法：连接好装置，将长颈漏斗液封，用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好
装~装入药品（先加固体药品，一斜二放三直立；后从长颈漏斗加入液体药品）
收~收集气体排空气法收集验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已集满
4.注意事项
（1）长颈漏斗要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
（2）排空气法收集气体时，导管要尽可能的伸入瓶底，便于排尽集气瓶内的空气
四、氧气的验满、检验、放置
1.验满： （手动水印-微信公众号：每日一化学）
将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已集满
排水法收集时，气泡连续、均匀冒出时开始收集，气泡从集气瓶口冒出时，收集满
2.检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明气体是氧气
3.放置：正放在桌面上（氧气密度比空气大）
过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
一、实验装置图
二、实验操作 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.在试管中加入 5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
三、实验现象
1.产生极少量气泡，带火星的木条不复燃
分析：过氧化氢溶液常温分解缓慢，放出氧气较少
2.产生大量气泡，带火星的木条复燃
分析：二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率
3.产生大量气泡，带火星的木条仍复燃
分析：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，而本身没发生变化
四、实验结论
结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
五、催化剂 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.概念：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
2.催化剂的判断：
一变：改变反应速率
两不变：质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，所以不能说性质不变
证明一种物质是催化剂，一定要同时满足上述两个条件（一变，两不变。如果质量或化学性质改变，则该物质不是催化剂）
3.注意：
一种催化剂可以催化多个反应\~二氧化锰还可以催化其他反应（氯酸钾分解）
一个反应可能有多个催化剂\~硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢分解
催化剂只能改变化学反应速率，不能使不发生的反应发生，也不能改变生成物的质量
过滤
一、实验装置图
二、实验注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.一贴
（1）滤纸紧贴漏斗内壁
分析：滤纸用水润湿，紧贴漏斗内壁，不留有气泡，以防过滤速度慢
2.二低
（1）滤纸边缘低于漏斗边缘
分析：防止液体从漏斗外流出
（2）漏斗内液面低于滤纸边缘
分析：防止液体未经过滤而从滤纸和漏斗的间隙留下，使滤液浑浊
3.三靠
（1）烧杯口靠玻璃棒
分析：防止待滤液体流到漏斗外
（2）玻璃棒靠三层滤纸处
分析：滤纸折叠后打开，一边三层一边一层，靠在三层滤纸处，防止滤纸破损
（3）漏斗末端靠烧杯内壁
分析：漏斗下端的尖嘴要紧靠下面烧杯的内壁，防止滤液溅出，也能加快流速
三、其他知识 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.过滤的作用：用于分固体和液体、也可用于分离可溶性固体和难溶性固体
2.玻璃棒的作用：引流
3.可用饮料瓶代替漏斗，可用脱脂棉、小卵石、沙粒代替滤纸
4.过滤后滤液仍然浑浊的原因 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）滤纸破损
（2）漏斗内液面高于漏斗边缘
（3）仪器本身不干净
5.若滤液仍然浑浊应重新过滤
6.过滤后所得液体是纯净物吗？
不是，过滤只是除去了不可溶性杂质，水中还有可溶性杂质。
探究水的组成-电解水
一、实验装置图
二、实验原理 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
根据化学反应前后元素种类不发生改变来探究水的组成
三、文字、符号表达式、化学方程式
$水\xrightarrow{通电}氢气+氧气$
$\ce{H2O}\xrightarrow{通电}\ce{H2 ^ + O2 ^}$
$\ce{2H2 + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2H2O}$
四、实验操作
1.在电解器玻璃管里加满水（水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠），接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
2.切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象
五、实验现象
1.两电极附近均有气泡产生，一段时间后正极产生气体与负极产生气体体积比约为1：2
2.正极产生气体使燃着的木条烧得更旺，说明正极产生气体为氧气；负极产生气体被点燃，火焰呈淡蓝色，说明负极产生气体为氢气。
六、实验结论 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
水由氢元素和氧元素组成
七、口诀记忆
正氧负氢（父亲），氢二氧一
解释：正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，氢气与氧气的体积比为2：1
八、误差分析
在实际操作中氧气与氢气的体积比通常小于1：2，原因如下：
1.氧气在水中的溶解性比氢气大
2.氧气与电极发生反应
九、注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.水中加硫酸钠或氢氧化钠的作用：增强溶液的导电性，加快反应速率。
2.氢二氧一说的是体积比，要与质量比进行区分。
质量守恒定律的验证
一、铜与氧气反应前后质量的测定
1.装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
2.文字、符号表达式、化学方程式
$铜+氧气\xrightarrow{加热}氧化铜$
$\ce{Cu + O2}\xrightarrow{\Delta}\ce{CuO}$
$\ce{2Cu + O2}\xlongequal{\Delta}\ce{2CuO}$
3.实验现象
红色粉末逐渐变为黑色，气球先膨胀后变瘪
天平平衡
4.实验结论 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
参加反应铜和氧气的质量等于反应后生成氧化铜的质量
5.注意事项
（1）橡胶塞的作用
形成密闭环境
（2）气球的作用
平衡气压，防止橡胶塞被冲开
（3）气球先膨胀后变瘪的原因
气体受热膨胀，导致气球膨胀；红磷燃烧消耗氧气，气压减小，气球变瘪
二、铁与硫酸铜反应前后质量的测定
1.装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
2.文字、符号表达式、化学方程式
$铁+硫酸铜\xrightarrow{}硫酸亚铁+铜$
$\ce{Fe + CuSO4}\xrightarrow{}\ce{Cu + FeSO4}$
$\ce{Fe + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Cu + FeSO4}$
3.实验现象
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色
天平平衡
4.实验结论
参加反应铁和硫酸铜的质量等于反应后生成铜和硫酸亚铁的质量
5.注意事项
铁钉需用砂纸打磨光亮
三、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
注意：
1.所有化学反应都遵守质量守衡定律
2.物理变化不能用质量守恒定律解释
四、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
1.装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
2.文字、符号表达式、化学方程式
$碳酸钠+稀盐酸\xrightarrow{}氯化钠+水+二氧化碳$
$\ce{Na2CO3 + HCl}\xrightarrow{}\ce{NaCl + H2O + CO2 ^}$
$\ce{Na2CO3 + 2HCl}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$
3.实验现象
有大量气泡产生
天平不平衡
4.分析
这个反应遵守质量守恒定律吗？
反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，造成反应前后质量不相等
如果把二氧化碳的质量计算进去，仍然遵守质量守恒定律
5.注意
对于有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律，应在密闭环境中进行
五、镁条燃烧前后质量的测定
1.装置图 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
2.文字、符号表达式、化学方程式
$镁+氧气\xrightarrow{点燃}氧化镁$
$\ce{Mg + O2}\xrightarrow{点燃}\ce{MgO}$
$\ce{2Mg + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2MgO}$
3.实验现象
镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体
天平不平衡
4.分析
这个反应遵守质量守恒定律吗？
因为有氧气参与反应，造成反应前后质量不等
把氧气的质量计算进去，仍然遵守质量守恒定律
5.注意 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）对于有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律，应在密闭环境中进行
（2）此实验经常测得反应后质量减少
因为镁条燃烧产生大量白烟，逸散到空气中，造成反应后质量减少
实际结果会出现三种情况，需对比参与反应氧气的质量和逸散到空气中氧化镁的质量分析
木炭还原氧化铜
一、装置图
二、化学方程式 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
$\ce{C + 2CuO}\xlongequal{高温}\ce{2Cu + CO2 ^}$
三、现象
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
CuO：黑色；C：黑色；Cu：红色
澄清石灰水变浑浊：说明有CO2生成
四、注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.将木炭磨成粉末，与氧化铜混合均匀：增大反应物的接触面积，使反应更充分
2.网罩的作用：集中火焰，提高温度（所以反应条件为高温）
3.反应结束后，先移走导管，后熄灭酒精灯：防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管炸裂
4.试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流，使试管炸裂
5.试管中刚开始产生气泡时，澄清石灰水不变浑浊：刚开始出来的气体是空气
6.试管粉末冷却后再倒出：防止生成的铜重新被氧化（）
二氧化碳性质的探究
一、倾倒二氧化碳
1.实验装置图
2.实验操作 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
将二氧化碳气体慢慢的倒入烧杯中，观察现象并分析
3.实验现象
蜡烛至下而上，依次熄灭
4.实验分析
二氧化碳密度比空气大，倾倒时会在烧杯底部先聚积较多的二氧化碳，在下方蜡烛首先接触到较多的二氧化碳而先熄灭，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而熄灭
5.实验结论
二氧化碳密度比空气大（物理性质）
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）
二、二氧化碳的溶解性实验
1.实验装置图
2.实验操作 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
向收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。
3.实验现象
塑料瓶变瘪（注意瘪的书写）
4.实验分析
部分二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少，气压降低，在大气压的作用下将塑料瓶压瘪
5.实验结论
二氧化碳能溶于水
三、二氧化碳与水的反应
1.实验装置图
2.实验操作 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第Ⅰ朵纸花喷上水，第Ⅱ朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第Ⅲ朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察三朵纸花的颜色变化。然后将第Ⅲ朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。
3.实验现象及分析
Ⅰ：纸花不变色
分析：水不能使石蕊溶液变红
Ⅱ：纸花不变色
分析：二氧化碳不能使石蕊溶液变红
Ⅲ：纸花由紫色变为红色
分析：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红
烘干第Ⅲ朵纸花：纸花由红色变为紫色
分析：碳酸不稳定，受热后易分解
5.实验结论
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解
6.注意 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
使纸花变色的，不是水，也不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸
四、二氧化碳的性质归纳
1.物理性质
无色无味的气体
密度比空气大（可用向上排空气法收集）
能溶于水（不能用排水法收集）
2.化学性质 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火）
（2）二氧化碳能与水反应
$\ce{CO2 + H2O}\xlongequal{}\ce{H2CO3}$
（碳酸不稳定易分解）
$\ce{H2CO3}\xlongequal{}\ce{H2O + CO2 ^}$
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）
$\ce{CO2 + Ca(OH)2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$
（4）有些地方把碳与二氧化碳的反应也归纳进去了，建议放到碳的化学性质
$\ce{C + CO2}\xlongequal{高温}\ce{2CO}$
一氧化碳还原氧化铜
一、装置图
二、化学方程式 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
A处：$\ce{CO + CuO}\xlongequal{\Delta}\ce{Cu + CO2}$
B处：$\ce{CO2 + Ca(OH)2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$
C处：$\ce{2CO + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2CO2}$
三、现象
A处：黑色粉末变为红色
B处：澄清石灰水变浑浊
C处：气体被点燃，火焰呈蓝色
四、注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.C处尾气处理的原因：CO有毒，防止污染空气（处理尾气，防止污染空气）
2.尾气处理的方式：点燃尾气；用气球收集
3.CO先来后走：实验开始时，先通CO，后点燃A处酒精灯；实验结束时，先熄灭A处酒精灯，后停止通入CO
4.CO先来的原因：排尽装置内的空气，防止混有CO的空气加热时发生爆炸
5.CO后走的原因：
（1）防止生成的铜重新被氧化
（2）防止液体倒吸，使玻璃管炸裂
解释：如果通CO那一端是开口，答案为防止生成的铜重新被氧化，如果是密封则应该是防止液体倒吸，使玻璃管炸裂，需根据具体情况回答
二氧化碳的制取
一、药品选择
大理石（或石灰石）与稀盐酸
注意：
1.不能用稀硫酸代替稀盐酸：碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应进行。
2.不能用碳酸钠与稀盐酸反应：反应速率过快，不便于收集
3.不能用大理石（或石灰石）与浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯
二、反应原理 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
$\ce{CaCO3 + 2HCl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + H2O + CO2 ^}$
三、气体发生装置的选择
发生装置初中掌握两类：固固加热型（A）、固液不加热型（B）
根据反应物状态和反应条件去选择
大理石（或石灰石）为固体，稀盐酸为液体，不需要加热，所以选择固液不加热型装置（B）
四、气体收集装置的选择
常规的收集装置有三套：排水法（A）、向上排空气法（B）、向下排空气法（C）
根据气体的性质去选择：不溶于水可用排水法，气体密度比空气大用向上排空气法，气体密度比空气小，用向下排空气法
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以不能用排水法，可用向上排空气法（B）
五、实验室制取二氧化碳的装置
六、实验操作步骤 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.查\~检查装置气密性（关闭弹簧夹，向长颈漏斗内注水，若能形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好）
2.装\~装药品（先装入固体药品，再从长颈漏斗加入液体药品）
3.收\~收集气体
七、装置注意事项
A：长颈漏斗末端插入液面以下，形成液封（防止气体从长颈漏斗口逸出）
B：导管不能伸入过长（否则不利于气体排出）
C：导管要伸入集气瓶底部（便于将空气排尽）
八、二氧化碳的检验与验满 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑，则证明气体是二氧化碳
2.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明已收集满
九、多功能瓶收集气体
1.口诀：气体想待在哪里就从哪里进
2.解释：
对于排水法（丙），气体密度比水小，气体想待在上方，就从上方的导管口进。
对于排空气法（甲、乙），若气体密度比空气小，气体想待在上方，就从上方的导管口进；
对于排空气法（甲、乙），若气体的密度比空气大，气体想待在下方，就从下方的导管口进。
3.二氧化碳的收集 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
二氧化碳密度比空气大，能溶于水
（1）选甲装置应从a进
（2）选乙装置应从c进
（3）不能使用丙装置（排水法）收集
燃烧条件的探究
一、装置图
二、实验步骤
1.在500ml烧杯中加入300ml热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
2.用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
（白磷着火点：80℃ 红磷着火点：240℃）
三、化学方程式 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
$\ce{4P + 5O2}\xlongequal{点燃}\ce{2P2O5}$
四、现象
1.铜片上的白磷燃烧
2.铜片上的红磷不燃烧
3.水中的白磷不燃烧
4.通入氧气（或空气）后，水中的白磷燃烧
五、分析 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.铜片上的白磷燃烧，是因为白磷是可燃物，与氧气（或空气接触），温度达到红磷的着火点。
2.铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点
3.水中白磷不燃烧，是因为没有与氧气（或空气）接触
4.通入氧气（或空气）后，水中的白磷燃烧，是因为白磷是可燃物，与氧气（或空气接触），温度达到红磷的着火点。
对比1和2可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点
对比1和3可知，燃烧需要与氧气（或空气）接触
4中通入氧气前后对比可知，燃烧需要与氧气（或空气）接触
六、结论
燃烧的条件
1.可燃物（无法通过此实验得出）
2.氧气（或空气）
3.达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
七、注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.热水的作用：提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气
2.铜片的作用：导热；放置药品
氢气的制取
一、药品
锌和稀硫酸
二、反应原理
$\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}$
三、装置的选择
1.发生装置 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
反应物的状态为固体和液体，不需要加热，选用固液不加热型
2.收集装置
氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集
氢气难溶于水，可用排水法收集
四、实验装置 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
五、实验操作步骤
1.查\~检查装置气密性（关闭弹簧夹，向长颈漏斗内注水，若能形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好）
2.装\~装药品（先装入固体药品，再从长颈漏斗加入液体药品）
3.收\~收集气体
六、多功能瓶收集气体
1.口诀：气体想待在哪里就从哪里进
2.解释： （手动水印-微信公众号：每日一化学）
对于排水法（丙），气体密度比水小，气体想待在上方，就从上方的导管口进。
对于排空气法（甲、乙），若气体密度比空气小，气体想待在上方，就从上方的导管口进；
对于排空气法（甲、乙），若气体的密度比空气大，气体想待在下方，就从下方的导管口进。
3.氢气的收集
氢气密度比空气小，难溶于水
（1）选甲装置应从b进
（2）选乙装置应从d进
（3）选丙装置应从f进
一氧化碳还原氧化铁
新教材已删去这个实验，新旧教材过度期间，可以适当了解
一、装置图
二、化学方程式 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
A处：$\ce{3CO + Fe2O3}\xlongequal{高温}\ce{2Fe + 3CO2}$
B处：$\ce{CO2 + Ca(OH)2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$
C处：$\ce{2CO + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2CO2}$
三、现象
A处：红色（红棕色）粉末逐渐变为黑色
B处：澄清石灰水变浑浊
C处：气体被点燃，火焰呈蓝色
四、注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
1.C处尾气处理的原因：CO有毒，防止污染空气（处理尾气，防止污染空气）
2.尾气处理的方式：点燃尾气；用气球收集
3.CO先来后走：实验开始时，先通CO，后点燃A处酒精灯；实验结束时，先熄灭A处酒精灯，后停止通入CO
4.CO先来的原因：排尽装置内的空气，防止混有CO的空气加热时发生爆炸
5.CO后走的原因：
（1）防止生成的铁重新被氧化
（2）防止液体倒吸，使玻璃管炸裂
铁钉生锈的条件
一、装置图
二、现象 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
A：铁钉生锈，a处锈蚀最严重
B：铁钉没有生锈
C：铁钉没有生锈
三、分析
B处铁钉未生锈是因为缺少氧气
C处铁钉未生锈是因为缺少水
A、B对比：铁生锈需要氧气
A、C对比：铁生锈需要水
四、结论 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
铁生锈的条件：与氧气接触和与水接触
五、注意事项
1.为什么用蒸馏水：除去溶解在水中的氧气，避免对实验造成干扰
2.氯化钙的作用：除去空气中的水
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1.实验装置图
2.实验过程
（1）计算
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g
（2）称量 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
（3）量取
用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中
（4）溶解
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
（5） 装瓶贴标签
二、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的
1.实验过程
（1）计算 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25g（体积24ml）；水25g。
（2）量取
用量筒所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
（3）混匀
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
（4）装瓶贴标签
三、一些注意事项
1.托盘天平使用
（1）量取一定量物质与称量物质质量不同，应先将砝码和游码调到所需质量，然后缓慢添加相应物质，使天平平衡
（2）使用托盘天平时注意：左物右码
放反时，若没有使用游码，对结果无影响；若使用游码，结果偏小
解释：
左盘质量=右盘质量+游码质量
称取5.4g氯化钠，若放反，则5g = 氯化钠质量+0.4g
可发现称取氯化钠质量为4.6g < 5.4g
2.量筒使用 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
量筒使用：量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
注意区分测量液体的体积和量取一定量液体
测量液体的体积：仰视偏小，俯视偏大
量取一定量液体：仰视偏大，俯视偏小
四、误差分析
1.分析方法：
溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶液质量}$×100%
溶质多，溶剂少，溶质质量分数偏大
溶质少，溶剂多，溶质质量分数偏小
2.举例（大家自己分析）
溶质质量分数偏大：
（1）量水时俯视读数（溶剂少）
（2）倒水时撒出（溶剂少）
……
溶质质量分数偏小： （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）量水时仰视读数（溶剂多）
（2）药品、砝码放反了（溶质少）
（3）药品不纯（溶质少）
（4）烧杯中有水（溶剂多）
……
装瓶时撒出，对溶质质量分数无影响
粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验装置图
二、实验步骤
1.溶解 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10ml水中溶解了多少克粗盐
2.过滤
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，在加热的过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率
三、注意事项
1.玻璃棒的作用 （手动水印-微信公众号：每日一化学）
（1）溶解：搅拌加速溶解
（2）过滤：引流
（3）蒸发：防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（4）计算产率：转移固体
2.能否用降温结晶获取食盐晶体：不能，氯化钠溶解度受温度影响较小
3.所得精盐是不是纯净物：还有可溶性杂质未除掉
4.蒸发时，什么时候停止加热：蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
四、拓展（物质的分离、除杂） （手动水印-微信公众号：每日一化学）
根据粗盐中难溶性杂质去除的原理
可以利用过滤分离可溶性固体和难溶性固体
溶解过滤蒸发结晶可拿到可溶性固体
溶解过滤洗涤烘干可拿到难溶性固体
此方法在物质分离、除杂中经常用到