九年级化学知识点（下册）

引言：内容包含人教版九年级化学知识点下册内容，适合新授课期间使用，内容比较全面，非重点知识也包含在内。内容纯手打，不可避免会出现错误，希望您能帮助完善此内容，纠错请在底部留言，或发送邮件到whutlike@163.com

第八单元金属和金属材料

8.1 金属材料

一、金属材料

金属材料包括纯金属和合金

1.纯金属

使用先后顺序：Cu Fe Al

年产量：Fe Al Cu

2.合金

铁合金、铝合金、钛合金、金合金……

二、金属的物理性质（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.共性

常温下为固体（汞为液体）

有颜色（大多为银白色，铜：紫红色、金：黄色、铁粉：黑色）

有光泽、熔点高、硬度大

有良好的导电性、导热性、延展性

2.特性

导电性、导热性最好的金属-银（Ag）

熔点最高的金属-钨（W）

熔点最低的金属-汞（Hg）

密度最大的金属-锇（Os）

密度最小的金属-锂（Li）

硬度最大的金属-铬（Cr）

地壳中含量最高的金属-铝（Al）

人体含量最高的金属-钙（Ca）

年产量最高的金属-铁（Fe）

三、合金（手动水印-微信公众号：每日一化学）

概念：一种金属中加热熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的物质

合金为混合物，至少含有一种金属

1.铁合金

（1）生铁（含碳量2%-4.3% ）：Fe、C、Si、Mn

（2）钢 （含碳量0.03%-2%） ：不锈钢（Fe、C、Cr、Ni）、锰钢（Fe、C、Mn）

2.钛合金-21世纪的重要金属材料

性质：熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性好

用途：火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等

四、合金的优越性能

硬度高、抗腐蚀性强、熔点低于纯金属

8.2 金属的化学性质

一、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前它的活动性就越强

2.K、Ca、Na因为能与水反应，比较特殊，不考虑他们与酸、盐溶液的反应

3.在金属活动性顺序里，氢前金属（活泼金属）能置换出盐酸、硫酸中的氢

4.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来

口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠除外

二、金属的化学性质（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.金属与氧气反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同

（1）某些金属（Mg、Al）常温下就能与氧气反应

$\ce{2Mg + O2}\xlongequal{}\ce{2MgO}$

$\ce{4Al + 3O2}\xlongequal{}\ce{2Al2O3}$

（2）某些金属（Fe、Cu）高温下才能与氧气反应

$\ce{3Fe + 2O2}\xlongequal{点燃}\ce{Fe3O4}$

$\ce{2Cu + O2}\xlongequal{\Delta}\ce{2CuO}$

（3）某些金属（Au）高温也不与氧气反应

真金不怕火炼

结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼

注意：金属活动性不能等同于活泼与否，但在初中，基本相同

（4）为什么铝的耐腐蚀性好

铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化

2.金属与酸反应

在金属活动性顺序里，氢前金属（活泼金属）能置换出盐酸、硫酸中的氢

（1）镁与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应剧烈，产生大量气泡

化学方程式：

$\ce{Mg + 2HCl}\xlongequal{}\ce{MgCl2 + H2 ^}$

$\ce{Mg + H2SO4}\xlongequal{}\ce{MgSO4 + H2 ^}$

（2）铝与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应剧烈，产生大量气泡

化学方程式：

$\ce{2Al + 6HCl}\xlongequal{}\ce{2AlCl3 + 3H2 ^}$

$\ce{2Al + 3H2SO4}\xlongequal{}\ce{2Al2(SO4)3 + 3H2 ^}$

（3）锌与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应较剧烈，有较多气泡产生

化学方程式：

$\ce{Zn + 2HCl}\xlongequal{}\ce{ZnCl2 + H2 ^}$

$\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}$

（4）铁与稀盐酸、稀硫酸

现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

化学方程式：

$\ce{Fe + 2HCl}\xlongequal{}\ce{FeCl2 + H2 ^}$

$\ce{Fe + H2SO4}\xlongequal{}\ce{FeSO4 + H2 ^}$

（5）铜与稀盐酸、稀硫酸

现象：无明显变化

化学方程式：无

结论：镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢

3.金属与盐溶液反应（手动水印-微信公众号：每日一化学）

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来

（1）将铝丝浸入到硫酸铜溶液中

现象：铝丝表面有红色固体析出（溶液由蓝色变为无色或溶液颜色变浅~根据题目意思回答）

化学方程式：

$\ce{2Al + 3CuSO4}\xlongequal{}\ce{Al2(SO4)3 + 3Cu}$

结论：金属活动性Al>Cu

（2）将铜丝浸入到硝酸银溶液中

现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色

化学方程式：

$\ce{Cu + 2AgNO3}\xlongequal{}\ce{Cu(NO3)2 + 2Ag}$

结论：金属活动性Cu>Ag

（3）将铜丝浸入到硫酸铝溶液中

现象：无明显现象

化学方程式：无

结论：金属活动性Cu<Al

注意：

铝丝、铜需要用砂纸打磨光亮，目的是除去其表面的氧化膜和杂质。

Fe²⁺浅绿色，Fe³⁺黄色，Cu²⁺蓝色，描述现象时注意溶液颜色的变化。

强调金属与盐溶液反应，若盐不能溶于水，则不能发生反应，例如铜不能置换出AgCl（不溶于水）中的银

三、置换反应（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应

2.通式：A+BC=AC+B

3.特点：单化化单

4.举例：金属与酸、盐溶液的反应，碳、氢气还原金属氧化物。特别注意一氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。

注意：置换反应化学方程式的书写，不需要记忆，掌握方法后可直接写出

8.3 金属资源的利用和保护

一、金属资源的概况

1.金属资源广泛的存在于地壳和海洋中

地壳中含量最多的金属元素Al（O、Si、Al、Fe）

2.极少数不活泼的金属（Au、Ag）以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在

3.几种矿石

赤铁矿（Fe₂O₃ ），磁铁矿（Fe₃O₄ ），铝土矿（Al₂O₃）

二、铁的冶炼（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.实验室模拟炼铁

（1）实验装置图

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（2）反应原理

$\mathrm{\ce{3CO + Fe2O3}\xlongequal{高温}\ce{2Fe + 3CO2}}$

（3）现象

红色（红棕色）粉末变为黑色

澄清石灰水变浑浊

气体被点燃，火焰呈蓝色

（4）注意事项

尾部的酒精灯作用：CO有毒，防止污染空气（处理尾气，防止污染空气）

尾气处理的方式：点燃尾气；用气球收集

CO先来后走：实验开始时，先通CO，后点燃酒精喷灯；实验结束时，先熄灭酒精喷灯，后停止通入CO

CO先来的原因：排尽装置内的空气，防止混有CO的空气加热时发生爆炸

CO后走的原因：防止生成的铁重新被氧化；防止液体倒吸，使玻璃管炸裂

（5）相关化学方程式

$\mathrm{\ce{CO2 + Ca(OH)2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}}$

$\mathrm{\ce{2CO + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2CO2}}$

2.工业炼铁

（1）原料：

铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）

焦炭：产生还原剂CO，提供热量

石灰石：将矿石中二氧化硅转变为炉渣

（2）相关化学方程式

$\mathrm{\ce{C + O2}\xlongequal{高温}\ce{CO2}}$

$\mathrm{\ce{C + CO2}\xlongequal{高温}\ce{2CO}}$

$\mathrm{\ce{3CO + Fe2O3}\xlongequal{高温}\ce{2Fe + 3CO2}}$

三、铁制品锈蚀的条件（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.铁锈的主要成分：Fe₂O₃·xH₂O

2.铁钉生锈的条件探究

（1）实验装置图

20231227171324

（2）现象及分析

A：铁钉生锈，a处锈蚀最严重

B：铁钉没有生锈（未与氧气接触）

C：铁钉没有生锈（未与水接触）

A、B对比：铁生锈需要氧气

A、C对比：铁生锈需要水

（3）结论

铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程

铁生锈的条件：与氧气接触和与水接触

（4）注意

为什么用蒸馏水：除去溶解在水中的氧气，避免对实验造成干扰

氯化钙的作用：除去空气中的水

3.防止铁生锈的方法（破坏铁生锈条件）

防氧气，防水：保持铁制品干燥；刷油漆；涂油；镀其他耐腐蚀金属

四、金属资源的保护

1.为什么要保护金属

金属矿物的储量有限，而且不能再生

2.怎样保护金属资源

（1）防止金属腐蚀

（2）回收利用废旧金属（节约金属，减少环境污染）

（3）有计划、合理的开采矿物

（4）寻找金属的代用品

第九单元溶液

9.1 溶液及其应用

一、溶液（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.溶液的概念

蔗糖溶于水：蔗糖分子分散到水分子中间

氯化钠溶于水：钠离子和氯离子分散到水分子中间

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的、混合物，叫做溶液

2.溶液的理解

均一的：溶液各部分的性质、组成完全相同

稳定的：外界条件不变，溶液成分不会发生改变

混合物：溶液由溶质和溶剂组成，至少含有两种物质，一定是混合物，水不是溶液

3.溶液的组成

溶液由溶剂和溶质组成

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂

溶质：被溶解的物质叫做溶质

水是最常用的溶剂

4.溶质与溶剂的判断

溶质：固体、液体、气体

溶剂：一般为液体

固体、气体溶于液体：固体、气体为溶质

液体溶于液体：有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂

未指明溶剂的溶液，溶剂为水

5.同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的

二、溶解时的吸热放热现象

物质在溶解过程中通常会伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热的现象，有些物质在溶解时会出现放热现象

溶解时吸热：NH₄NO₃

溶解时放热：NaOH

温度几乎变：NaCl

三、溶液的应用

1.将固体反应物配成溶液后反应，以加快反应的进行

2.医疗上，配置葡萄糖溶液、生理盐水、眼药水

3.农业上，无土栽培

9.2 溶解度

一、饱和溶液

1.概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液

2.概念的理解

（1）改变溶剂量和温度，都能改变溶解物质的多少，因此只有在一定温度下、一定量溶剂里，谈饱和溶液，不饱和溶液才有意义

（2）这种溶质的饱和溶液的理解：饱和的氯化钠溶液还能溶解少量硝酸钾，对于氯化钠而言是饱和溶液，而对于硝酸钾而言是不饱和溶液，所以是这种溶质的饱和溶液

3.饱和溶液与不饱和溶液的判断

（1）若某种固体未溶解，对于这种物质而言一定是饱和溶液

（2）若无固体未溶解，则存在两种状态，分别为不饱和溶液和恰好饱和

我们可以加入少量该溶质，如果溶解，是不饱和溶液；如果没有溶解，是饱和溶液

或者蒸发少量溶剂，如果没有固体析出，是不饱和溶液；如果有固体析出，是饱和溶液

4.饱和溶液与不饱和溶液的转换

饱和溶液转化为不饱和溶液：升高温度、增加溶剂

不饱和溶液转变为饱和溶液：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂

注意：这里的改变温度不一定靠谱，需根据溶解度曲线具体判断

二、结晶（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.概念

溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶

2.结晶方法

降温结晶、蒸发结晶

三、固体溶解度

1.概念

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量

2.四要素

温度：不指定温度，谈溶解度是没有意义的

溶剂量：100g

饱和状态：要溶解到不能溶解为止

单位：g

3.举例：20℃时氯化钠的溶解度为36g

意义：

20℃ ，氯化钠在100g水中，达到饱和状态，溶解的质量为36g

20℃ ，100g水中，最多只能溶解36g氯化钠

四、溶解度曲线

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1.溶解度曲线的应用

（1）查出某物质在不同温度时的溶解度

（2）比较不同物质，在同一温度时溶解度的大小

（3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化的影响大小

（4）可以看出物质溶解度随温度变化的规律

多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、氯化铵

少数固体物质溶解度受温度变化的影响较小，如氯化钠

极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙

五、溶解度与溶解性（手动水印-微信公众号：每日一化学）

比较20℃时的溶解度

\<0.01g：难溶

0.01g\~1g：微溶

1g\~10g：可溶

>10g：易溶

六、气体溶解度

1.概念

该气体压强为101kpa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积

气体溶解度与压强和温度有关

温度越高，气体溶解度越小

压强越大，气体溶解度越大

9.3 溶质的质量分数

一、浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液

浓溶液不一定是饱和溶液

稀溶液不一定是不饱和溶液

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液没有直接关系

二、溶质的质量分数

1.概念

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

2.公式

溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%

注意分母是溶液的质量而不是溶剂的质量

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

3.饱和溶液溶质质量分数

溶质的质量分数=$\frac{S}{S+100g}$×100%

分析：根据溶液的均一性，饱和溶液溶质的质量分数相等，如果溶剂量为100g，则溶质质量为S，根据溶质质量分数的计算方法可得出上述式子

三、溶液的稀释（手动水印-微信公众号：每日一化学）

计算依据，稀释前后溶质的总质量不变

1.加水稀释

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2.加稀溶液稀释（求两种不同浓度溶液混合后溶质质量分数）

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提示：把上述式子看成一个方程，缺哪个量，就设未知数，列方程，求解，即可

第十单元常见的酸、碱、盐

10.1 溶液的酸碱性

一、酸碱指示剂

1.常见的酸碱指示剂

紫色石蕊溶液：酸红碱蓝

无色酚酞溶液：碱红酸不变

注意：是指示剂变色，而不是酸或碱变色

2.酸碱指示剂能指示出溶液的酸碱性

二、溶液的酸碱度的表示-pH

1.溶液的酸碱度（pH）：精确的表示溶液酸碱性强弱程度

pH的范围：0-14

2.pH与溶液酸碱性

酸性溶液：pH<7（值越小，酸性越强）

中性溶液：pH=7

碱性溶液：pH>7（值越大，碱性越强）

3.pH的测定方法

（1）粗略测定：pH试纸（读数为整数）

pH试纸的测定溶液pH的方法：

在白瓷版或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH

注意：（手动水印-微信公众号：每日一化学）

不能润湿，润湿后酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小（向7靠拢）

不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染试剂

三、溶液酸碱度的应用

1.测定人体体液的pH，可帮助人们了解自身的健康状况

2.化工生产中，许多反应在一定pH范围的溶液里进行

3.农业生产：调节土壤pH，改良土壤

4.酸雨：正常雨水的pH≈5.6（空气中二氧化碳与水反应生成碳酸），pH<5.6的雨水称为酸雨。监测雨水的pH可了解空气污染情况

10.2 常见的酸和碱

一、常见的酸

1.常见的酸

盐酸（HCl）、硫酸(H₂SO₄)、硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）、柠檬酸

2.盐酸（HCl气体溶于水形成的溶液）

（1）性质：

①无色有刺激性气味的液体

②挥发性：打开试剂瓶口能观察到白雾（挥发的HCl溶解于水蒸气形成的小液滴）

（2）用途：

①用于金属表面除锈

②胃酸的主要成份，可以帮助消化

3.硫酸（手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）性质：

①无色无味的液体

②强烈的腐蚀性（脱水性）

③吸水性-做干燥剂

（2）用途：

①金属除锈

②做干燥剂

（3）浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌

口诀：酸入水

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注意：浓硫酸酸沾到皮肤或衣物，用大量水冲洗，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

4.浓盐酸敞口放置：溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（挥发性）

5.浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小（吸水性）

二、酸的化学性质（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.与指示剂作用

酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

2.与活泼金属反应

$\mathrm{\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}}$

$\mathrm{\ce{Fe + 2HCl}\xlongequal{}\ce{FeCl2 + H2 ^}}$

酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂

3.与金属氧化物反应

$\ce{Fe2O3 + 6HCl}\xlongequal{}\ce{2FeCl3 + 3H2O}$

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

$\ce{Fe2O3 + 3H2SO4}\xlongequal{}\ce{Fe2(SO4)3 + 3H2O}$

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.与碱反应

$\ce{NaOH + HCl}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$

$\ce{H2SO4 + 2NaOH}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$

酸 + 碱 → 盐 + 水

5.与盐反应

$\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$

现象：有大量气泡产生

$\ce{HCl + AgNO3}\xlongequal{}\ce{AgCl v + HNO3}$

现象：有白色沉淀生成

$\ce{H2SO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2HCl}$

现象：有白色沉淀生成

酸 + 盐 → 盐 + 酸

三、复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：价不变，互交换

通式：AB+CD=AD+CB

四、常见的碱

1.常见的碱

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃ ·H₂O）

2.氢氧化钠（NaOH）

（1）俗名：火碱、烧碱、苛性钠

（2）性质：

①白色块状固体

②易潮解（容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）-作干燥剂

③溶于水放热

④强腐蚀性

注意：如NaOH不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗，涂上硼酸溶液

（3）用途：（手动水印-微信公众号：每日一化学）

①干燥剂

②制取肥皂、以及石油、造纸、纺织和印染等工业

③除油污（氢氧化钠能与油脂发生化学反应）

去油污三兄弟：洗涤剂（乳化现象）、汽油（溶解形成溶液）、氢氧化钠（化学反应），新教材删去了乳化现象，思考了一会，还是放在这里

3.氢氧化钙[Ca(OH)₂]

（1）俗名：熟石灰、消石灰

（2）性质：

①白色粉末状固体

②微溶于水（水溶液：石灰水；有较多氢氧化钙未溶解：石灰乳、石灰浆）

（3）用途：

①作建筑材料

②含硫磺粉的石灰浆，可保护树木，防冻、防虫

③配制成有杀菌作用的波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙）

④改良酸性土壤（不能用NaOH）

制取：

$\ce{CaO + H2O}\xlongequal{}\ce{Ca(OH)2}$

五、碱的化学性质

1.与指示剂作用

碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红

2.与非金属氧化物反应

吸收二氧化碳：

$\ce{2NaOH + CO2}\xlongequal{}\ce{Na2CO3 + H2O}$

检验二氧化碳：

$\ce{Ca(OH)2 + CO2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$

现象：澄清石灰水变浑浊

碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

3.与酸反应

$\ce{2NaOH + H2SO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$

$\ce{Ca(OH)2 + 2HCl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2H2O}$

碱 + 酸 → 盐 + 水

4.与盐反应

$\ce{2NaOH + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + Cu(OH)2 v}$

现象：有蓝色絮状沉淀生成

$\ce{3NaOH + FeCl3}\xlongequal{}\ce{3NaCl + Fe(OH)3 v}$

现象：有红褐色沉淀生成

$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaOH}$

现象：有白色沉淀生成

碱 + 盐 → 盐 + 碱

六、酸、碱具有相似化学性质的原因

1.酸具有通性的原因：在水中都会解离出H ⁺

2.碱具有通性的原因：在水中都会解离出OH ^-

七、中和反应（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.什么是酸碱盐

酸：在水中解离的阳离子只有H⁺的化合物

碱：在水中解离的阴离子只有OH^-的化合物

盐：金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物

2.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

3.中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

H ⁺ + OH ^- =H₂O

4.实验

（1）步骤：在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管缓慢的滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色

（2）解释：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，无明显的现象。通过滴加酚酞溶液来证明确实发生了化学反应。因为氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，但是滴加稀盐酸后，红色消失了，证明氢氧化钠消失了，转变为了其他物质，以此证明氢氧化钠和稀盐酸确实发生化学反应。我们在证明两种物质发生了化学反应时，除了可以证明有新物质生成，还可以通过证明反应物消失了来证明化学反应的发生

5.中和反应举例

$\ce{NaOH + HCl}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$

$\ce{H2SO4 + 2NaOH}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$

$\ce{Ca(OH)2 + 2HCl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2H2O}$

6.中和反应在实际中的应用

①治疗胃酸（盐酸）过多

$\ce{Al(OH)3 + 3HCl}\xlongequal{}\ce{AlCl3 + 3H2O}$

②蚊虫叮咬，分泌蚁酸，涂抹碱性（肥皂水）物质，减轻痛痒

③利用中和反应处理工厂废水

$\ce{Ca(OH)2 + H2SO4}\xlongequal{}\ce{CaSO4 + 2H2O}$

④利用中和反应，调节土壤的酸碱性

10.3 常见的盐

一、常见的盐

盐：金属离子（铵根离子）与酸根离子构成的化合物

如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、高锰酸钾（KMnO₄）、硫酸铜（CuSO₄）、硝酸钠（NaNO₃）

1.氯化钠（NaCl）

（1）NaCl是食盐的主要成分

（2）用途：

调味品、维持人的正常生理活动、医疗上配置生理盐水、用NaCl溶液选种、腌制食品、工业原料、消除公路积雪、

（3）资源分布

海水、盐湖、盐井、盐矿

（4）制法（手动水印-微信公众号：每日一化学）

晾晒海水、煮盐井水、盐湖水，蒸发除去水分得到粗盐

粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙）

粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可以得到初步提纯

2.Na₂CO₃

（1）俗名：苏打、纯碱

（2）用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

3.NaHCO₃

（1）俗名：小苏打

（2）用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多

4.CaCO₃

（1）大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分

（2）用途：做建筑材料、补钙剂、制牙膏

二、碳酸盐的化学性质

1.与酸反应

$\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$

$\ce{HCl + NaHCO3}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O + CO2 ^}$

2.碳酸钠与氢氧化钙反应

$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaOH}$

3.CO₃^2-的检验

加稀盐酸-有大量气泡产生

将产生的气体通入澄清石灰水-澄清石灰水变浑浊

三、复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：价不变，互交换

通式：AB+CD=AD+CB

四、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间

盐酸盐不溶只有银，硫酸盐不溶只有钡

碳酸盐只溶铵钾钠，碱只溶铵钾钠钡

五、复分解反应5大类

1.酸与金属氧化物反应

2.酸与碱反应

3.酸与盐反应

4.碱与盐反应

5.盐与盐反应

在初中化，复分解反应主要就是酸、碱、盐、金属氧化物之间的反应

大家碰到酸、碱、盐、金属氧化物之间的反应，可直接按照复分解反应的书写规律去写出相应的化学方程式

六、复分解反应发生的条件

只有当两种化合物相互交换成分，有气体或有沉淀或有水生成时，才是发生了复分解反应

气体：碳酸盐与酸，铵盐与碱

沉淀（常用8大沉淀）：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜（蓝色絮状沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）

水：酸与金属氧化物、酸与碱

七、盐的化学性质（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.盐 + 金属 → 盐 + 金属

2.盐 + 酸 → 盐 + 酸

3.盐 + 碱 → 盐 + 碱

4.盐 + 盐 → 盐 + 盐

$\ce{CuSO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + CuCl2}$

$\ce{Na2CO3 + CaCl2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaCl}$

八、物质分类

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九、化肥简介

农家肥：人畜粪便、植物体等

化学肥料：以化学和物理方法制成，含农作物生长所需营养元素（氮肥、磷肥、钾肥）

1.氮肥（手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量

（2）举例：

尿素：CO(NH₂)₂

氨水：NH₃·H₂O

碳酸氢铵：NH₄HCO₃（不稳定，易分解能闻到氨味）

$\ce{NH4HCO3}\xlongequal{}\ce{NH3 ^ + H2O +CO2 ^}$

氯化铵：NH₄Cl

硝酸铵：NH₄NO₃

硝酸钠：NaNO₃

2.磷肥

（1）作用：增强作物抗寒、抗旱能力

（2）举例：

磷矿粉：Ca₃(PO₄)₂

钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

过磷酸钙：Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物

3.钾肥

（1）作用：增强抗病虫害和抗倒伏能力

（2）举例：

硫酸钾：K₂SO₄

氯化钾：KCl

氮、磷、钾肥

功效的口诀：钾抗倒伏，磷抗旱，茎、叶茂盛要用氮

4.复合肥

化肥中同时还有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素

举例：

磷酸二氢铵：NH₄H₂PO₄

磷酸氢二铵：(NH₄)₂HPO₄

硝酸钾：KNO₃

十、化肥、农药的利与弊

1.利

化肥：提高农作物产量

农药：消灭病虫害、杂草等，促高产、丰收

2.弊

土壤污染、水污染、大气污染、危害健康

3.农药化肥的使用

均衡适度、适时用药、减少污染

十一、侯氏制碱法

制取的是纯碱：Na₂CO₃

第十一单元化学与社会

11.1 化学与人体健康

一、人体中的元素

1.常量元素

人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素

常量元素由11种：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

2.微量元素

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素

Fe、Zn、F、I等

3.有机物化合物与无机化合物

有机化合物（有机物）：含有碳元素的化合物

无机化合物（无机物）：不含碳元素的化合物

特例：CO、CO₂ （碳的氧化物）、含CO₃的化合物，是无机物，不属于有机物

二、化学元素与人体健康（手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.常量元素

（1）K：维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能，钾缺乏会引起肌肉无力和心率失常，影响肾功能

（2）Na：维持体内水量的恒定，酸碱平衡和血压，缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛，摄入过多会增加高血压和心血管疾病风险

（3）Ca：人体骨骼和牙齿的重要成分。幼儿青少年缺钙患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折

2.微量元素

（1）必需元素：不足、过量均不利于健康

Fe：缺铁性贫血

F：缺乏：龋齿；过量:氟斑牙、氟骨病

I：甲状腺肿大

我们所说的补铁、补钙、补锌、加碘食盐都是指的元素

3.有害元素：Hg、Pb、Cd等

三、合理膳食

1.食物中的六大营养素

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水

2.糖类

（1）举例：淀粉： (C₆H₁₀O₅ )_n 、葡萄糖：C₆H₁₂O₆

（2）功能：人体主要的供能物质

$\ce{C6H12O6 + 6O2}\xlongequal{酶}\ce{6CO2 + 6H2O}$

3.蛋白质

食物中的蛋白质在消化道与水反应生成氨基酸

一部分氨基酸重新形成人体所需要的多种蛋白质，促进生长发育

另一部分氨基酸被氧化生成尿素、二氧化碳、水，同时放出能量

4.油脂

（1）油脂是油和脂肪的合称

植物油呈液态，称为油

动物油呈固态，称为脂肪

（2）功能：脂肪是重要的备用能源

四、合理用药

11.2 化学与可持续发展

一、化学与能源利用

1.将化石能源转化为清洁、便利的二次能源

2.开发可再生和环境友好的新能源

举例：煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池、电动汽车锂离子电池

二、化学与材料开发

1.高分子材料都是由大量小分子聚合而成的聚合物，具有链状结构和网状结构

2.高分子：相对分子质量比较大（通常在1万以上）

3.合成材料（人工合成高分子材料）

（1）塑料（手动水印-微信公众号：每日一化学）

主要性能：密度小，耐腐蚀，易加工

常见类型：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯

应用举例：绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件

（2）合成橡胶

主要性能：弹性和绝缘性号

常见类型：顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶

应用举例：轮胎、密封制品、防护用品

（3）合成纤维

主要性能：强度高，弹性好，耐磨，耐腐蚀

常见类型：丙纶、涤纶、腈纶

应用举例：纺织原料、过滤材料、建筑材料

4.天然材料（天然高分子材料）

（1）天然橡胶

（2）天然纤维：棉花、羊毛

5.复合材料

将几种材料复合起来，综合各组分性能的优点形成的材料

举例：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料

6.几种常见的材料归纳

（1）金属材料：钢铁、铝合金

（2）无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥

（3）高分子材料

①天然材料：天然橡胶、天然纤维

②合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶

（4）复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料

7.天然纤维、合成纤维的鉴别

鉴别方法：灼烧闻气味

羊毛：烧焦羽毛味

棉花：烧纸的气味

合成纤维：特殊气味

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第八单元 金属和金属材料

8.1 金属材料

8.2 金属的化学性质

8.3 金属资源的利用和保护

第九单元 溶液

9.1 溶液及其应用

9.2 溶解度

9.3 溶质的质量分数

第十单元 常见的酸、碱、盐

10.1 溶液的酸碱性

10.2 常见的酸和碱

10.3 常见的盐

第十一单元 化学与社会

11.1 化学与人体健康

11.2 化学与可持续发展

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

第十单元常见的酸、碱、盐

第十一单元化学与社会