## 物理性质
* 无色无味气体
* 密度比空气大
* 不易溶于水
## 化学性质
### 供给呼吸
### 支持燃烧
* 氧气能使带火星的木条复燃
* 红磷燃烧
* 现象
* 空气：放热，产生大量白烟
* 化学方程式
* $\ce{4P + 5O2}\xlongequal{点燃}\ce{2P2O5}$
* 木炭燃烧
* 现象
* 空气：发出红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
* 氧气：发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
* 化学方程式
* $\ce{C +O2}\xlongequal{点燃}\ce{CO2}$
* 硫燃烧
* 现象
* 空气：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
* 氧气：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
* 化学方程式
* $\ce{S + O2}\xlongequal{点燃}\ce{SO2}$
* 铁丝燃烧
* 现象
* 空气：铁丝红热，不能燃烧
* 氧气：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
* 化学方程式
* $\ce{3Fe + 2O2}\xlongequal{点燃}\ce{Fe3O4}$
* 镁条燃烧
* 现象
* 空气：发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体
* 化学方程式
* $\ce{2Mg + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2MgO}$
## 用途
* 动植物呼吸、医疗急救（供给呼吸）
* 炼钢、气割、气焊、航天航空（支持燃烧）

## 物理性质及用途
### 金刚石
* 无色透明的固体
* 作装饰品（钻石）
* 天然存在的最硬的物质：
* 来裁玻璃
* 切割大理石
* 加工坚硬的金属
* 钻凿坚硬的岩层
* 透光性好、硬度大
* 用作光学窗口和透镜的涂层
* 导热性好
* 用于集成电路基板散热
### 石墨
* 性质
* 灰黑色、有金属光泽的固体
* 很软，有滑腻感
* 优良的导电性
* 用途
* 作铅笔芯
* 高铁列车的受电弓滑板
* 石墨电极
### $\ce{C60}$
* 每个$\ce{C60}$分子是由60个碳原子构成的
* 能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
### 木炭、活性炭
* 吸附性
* 结构：具有疏松多孔的结构
* 作用：吸附色素、异味、有害气体
### 物质性质差异大的原因
* 碳原子的排列方式不同
## 化学性质及用途
### 1.常温下，碳单质的化学性质不活泼
### 2.与氧气反应
#### 充分燃烧
* $\ce{C + O2}\xlongequal{点燃}\ce{CO2}$
#### 不充分燃烧
* $\ce{2C + O2}\xlongequal{点燃}\ce{2CO}$
### 3.还原性
#### 还原金属氧化物
* $\ce{C + 2CuO}\xlongequal{高温}\ce{2Cu + CO2 ^}$
* $\ce{3C + 2Fe2O3}\xlongequal{高温}\ce{4Fe + 3CO2 ^}$
* $\ce{2C + Fe3O4}\xlongequal{高温}\ce{3Fe + 2CO2 ^}$
#### 还原二氧化碳
* $\ce{C + CO2}\xlongequal{高温}\ce{2CO}$
### 用途
* 作燃料（可燃性）
* 冶炼金属（还原性）

## 物理性质
* 无色无味的气体
* 密度比空气略小
* 难溶于水
## 化学性质
### 1.毒性
### 2.可燃性
* $\ce{2CO + O2}\xlongequal{点 燃}\ce{2CO2}$
### 3.还原性
* $\ce{CuO + CO}\xlongequal{\Delta}\ce{Cu +CO2}$
* $\ce{Fe2O3 + 3CO}\xlongequal{高温}\ce{2Fe + 3CO2}$
## 用途
* 作燃料（可燃性）
* 冶炼金属（还原性）

## 物理性质
* 无色无味的气体
* 密度比空气大
* 能溶于水
## 化学性质
### 1.不能燃烧也不支持燃烧
### 2.与水反应
* $\ce{CO2 + H2O}\xlongequal{}\ce{H2CO3}$
* $\ce{H2CO3}\xlongequal{}\ce{CO2 ^ + H2O}$（碳酸不稳定）
### 3.与碱反应
* $\ce{CO2 + Ca(OH)2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$
* $\ce{CO2 + 2NaOH}\xlongequal{}\ce{Na2CO3 + H2O}$
### 4.与碳反应
* $\ce{C + CO2}\xlongequal{高温}\ce{2CO}$
## 用途
* 光合作用的原料
* 灭火
* 化工产品的原料
* 气体肥料
* 干冰（固态二氧化碳）
* 制冷剂
* 人工降雨
## 制取
### 实验室制取
#### 药品
* 大理石（或石灰石）与稀盐酸
#### 原理
* $\ce{CaCO3 + 2HCl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + H2O + CO2 ^}$
#### 发生装置
* 固液不加热型
#### 收集装置
* 向上排空气法
#### 检验
* 将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，
则证明气体是二氧化碳
#### 验满
* 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满
### 工业制取
* $\ce{CaCO3}\xlongequal{高温}\ce{CaO + CO2 ^}$

## 物理性质
### 共性
* 常温下为固体（汞为液体）
* 大多为银白色（铜：紫红色、金：黄色、铁粉：黑色）
* 有光泽、熔点高、硬度大
* 有良好的导电性、导热性、延展性
### 特性
* 熔点最低的金属-汞（Hg）
* 地壳中含量最高的金属-铝（Al）
* 人体含量最高的金属-钙（Ca）
* 年产量最高的金属-铁（Fe）
### 用途
* 作金属饰品-有金属光泽
* 制作导线-导电性
* 制作炊具-导热性
* 能压成薄片、拉成丝、能弯曲-延展性
## 化学性质
### 1.金属+氧气→金属氧化物
* $\ce{2Cu + O2}\xlongequal{\Delta}\ce{2CuO}$
* $\ce{4Al + 3O2}\xlongequal{}\ce{2Al2O3}$
* $\ce{3Fe + 2O2}\xlongequal{点燃}\ce{Fe3O4}$
### 2.（活泼）金属+酸→盐+氢气（**置换反应**）
* $\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}$
* $\ce{Fe + 2HCl}\xlongequal{}\ce{FeCl2 + H2 ^}$
### 3.金属+盐→盐+金属（**置换反应**）
* $\ce{2Al + 3CuSO4}\xlongequal{}\ce{Al2(SO4)3 + 3Cu}$
* $\ce{Cu + 2AgNO3}\xlongequal{}\ce{Cu(NO3)2 + 2Ag}$

## 盐酸
### 特性
* 无色有刺激性气味的液体
* 挥发性：打开试剂瓶口能观察到白**雾**
### 用途
* 用于金属表面除锈
* 胃酸的主要成份，可以帮助消化
## 硫酸
### 特性
* 无色无味的液体
* 强烈的腐蚀性（脱水性）
* 吸水性
### 用途
* 金属除锈
* 做干燥剂（吸水性）
## 酸的化学性质
### 1.与指示剂作用
- 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
### 2.酸+（活泼）金属→盐+氢气（**置换反应**）
* $\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}$
* $\ce{Fe + 2HCl}\xlongequal{}\ce{FeCl2 + H2 ^}$
### 3.酸+金属氧化物→盐+水（**复分解反应**）
* $\ce{Fe2O3 + 6HCl}\xlongequal{}\ce{2FeCl3 + 3H2O}$
* $\ce{Fe2O3 + 3H2SO4}\xlongequal{}\ce{Fe2(SO4)3 + 3H2O}$
### 4.酸+碱→盐+水（**复分解反应**）
* $\ce{NaOH + HCl}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$
* $\ce{H2SO4 + 2NaOH}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$
### 5.酸+盐→盐+酸（**复分解反应**）
* $\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$
* $\ce{HCl + AgNO3}\xlongequal{}\ce{AgCl v + HNO3}$
* $\ce{H2SO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2HCl}$

## 氢氧化钠
### 俗名
* 火碱、烧碱、苛性钠
### 特性
* 白色块状固体
* 易潮解
* 溶于水放热
* 强腐蚀性
### 用途
* 干燥剂
* 制取肥皂、以及石油、造纸、纺织和印染等工业
* 除油污
## 氢氧化钙
### 俗名
* 熟石灰、消石灰
### 特性
* 白色粉末状固体
* 微溶于水
### 用途
* 作建筑材料
* 保护树木
* 配制波尔多液【$\ce{Ca(OH)2}$和$\ce{CuSO4}$】
* 改良酸性土壤
## 碱的化学性质
### 1.与指示剂作用
* 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
### 2.碱+非金属氧化物→盐+水
* $\ce{2NaOH + CO2}\xlongequal{}\ce{Na2CO3 + H2O}$
* $\ce{Ca(OH)2 + CO2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$
### 3.碱+酸→盐+水（**复分解反应**）
* $\ce{NaOH + HCl}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$
* $\ce{Ca(OH)2 + 2HCl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2H2O}$
* $\ce{H2SO4 + 2NaOH}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$
### 4.碱+盐→盐+碱（**复分解反应**）
* $\ce{2NaOH + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + Cu(OH)2 v}$
* $\ce{3NaOH + FeCl3}\xlongequal{}\ce{3NaCl + Fe(OH)3 v}$
* $\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaOH}$
* $\ce{Ca(OH)2 + 2NH4Cl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2NH3 ^ +2H2O}$

## 氯化钠
* 食盐的主要成分
* 用途
* 调味品
* 医疗上配置生理盐水
* 消除公路积雪
## 碳酸钠
* 俗名
* 苏打、纯碱
* 用途
* 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
## 碳酸氢钠
* 俗名
* 小苏打
* 用途
* 发酵粉的主要成分
* 治疗胃酸过多
## 碳酸钙
* 大理石、石灰石、鸡蛋壳主要成分
* 用途
* 做建筑材料
* 补钙剂
* 制牙膏
## 盐的化学性质
### 1.盐+金属→盐+金属（**置换反应**）
### 2.盐+酸→盐+酸（**复分解反应**）
* $\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$
* $\ce{HCl + AgNO3}\xlongequal{}\ce{AgCl v + HNO3}$
* $\ce{H2SO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2HCl}$
### 3.盐+碱→盐+碱（**复分解反应**）
* $\ce{2NaOH + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + Cu(OH)2 v}$
* $\ce{3NaOH + FeCl3}\xlongequal{}\ce{3NaCl + Fe(OH)3 v}$
* $\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaOH}$
* $\ce{Ca(OH)2 + 2NH4Cl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2NH3 ^ +2H2O}$
### 4.盐+盐→盐+盐（**复分解反应**）
* $\ce{Na2CO3 + CaCl2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaCl}$
* $\ce{CuSO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + CuCl2}$