引言：内容整理了人教版九年级化学常见重难点，详细讲解了各种难点解决的过程和思路，认真琢磨一定会有收获，写的比较口语化，阅读起来还是十分方便的，文章首发在微信公众号每日一化学合集《重难点突破》，每年都在修改优化，所以希望得到您的建议。内容纯手打，不可避免会出现错误，希望您能帮助完善此内容，纠错请在底部留言，或发送邮件到whutlike@163.com

物质由什么构成

学习了物质构成的奥秘

于是有同学有疑问

物质到底由哪种微观粒子构成

大家都知道构成物质的微观粒子有分子、原子、离子

但是你知道具体来讲物质是由哪种微观粒子构成的吗

其实很难讲清楚这个问题

初中化学有意的在回避这些问题，只需要掌握几个例子即可

​

但是很多爱思考的同学，想搞清楚这个问题

只能站在初中的角度去强行归纳，希望能对你有所帮助

一、必备知识： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.熟记元素符号，知道金属元素（金字旁），固态非金属元素（石字旁），稀有气体元素（稀）

2.会写该物质的化学式

二、、哪些物质由原子构成

观察物质的化学式，若只有一个原子，通常情况，这种物质由原子构成

金属，固态非金属，稀有气体，化学式直接由元素符号表示，通常可认为这些物质由原子构成

例如：

碳：C；铜：Cu；氦气：He

其实这样归纳对于金属而言，没什么问题，

对于稀有气体而言有一点点问题，现在普遍认为，稀有气体在气态时由原子构成，在液态和固态时由分子构成

对于固态非金属而言，问题就比较大了

例如硫，单质有S₂，S₈，化学式通常写为S，是由分子构成

磷的单质有红磷，由原子构成，白磷（P₄、P₅）由分子构成，化学式通常都写为P

三、哪些物质由分子构成

观察物质的化学式，若不是只有一个原子，且没有金属元素，那么这种物质由分子构成

例如:

水：H₂O；氢气：H₂；五氧化二磷：P₂O₅

四、哪些物质由离子构成 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

观察物质的化学式，若不是只有一个原子，且含有金属元素，那么这种物质由离子构成

例如：

氯化钠：NaCl；氯化镁：MgCl₂；氧化镁：MgO

特别注意，化学总会有各种特例

1.含有铵根，即使不含有金属元素，也为离子化合物

2.特例：氧化汞由分子构成（书本上有举例），当然也还有其它特例，不拓展（初中不解释，高中会学）

原子结构示意图和离子结构示意图

一、如何画原子结构示意图

1.原子结构示意图各部分的含义（以氧原子为例）

​

2.原子结构示意图的画法 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

必备知识

（1）原子核外电子分层排布，排布规律：

①每层最多能容纳的电子数为2n​²​ ， 最外层电子数不超过八个；

②核外电子先把第一层（可容纳2个电子）排满后，再排第二层（可容纳8个电子），再排第三层（可容纳18个电子） ，以此类推（仅初中适用）

（2）核电荷数=原子序数

画法举例：

①硼原子的原子结构示意图

​

按以上规律画出1-20号元素的原子结构示意图

答案：

​

二、离子结构示意图（离子符号的书写）

1.必备知识 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）所有原子都有达到8电子稳定结构的愿望（只有一个电子层，最外层电子数2个为稳定结构）

（2）金属原子通常最外层电子数小于4个，易失去电子；非金属原子最外层电子数通常大于4个，易得到电子；稀有气体原子达到了稳定结构。

（3）离子是原子得失电子达到稳定结构后形成的

2.离子的形成（以氧离子形成为例）

不具有稳定结构的原子，需要得到或失去电子后，达到稳定结构，于是形成了离子。

​

3.离子符号的书写

（1）因为电子带负电，得到电子后，离子带负电，为阴离子，得到n个电子带n个单位的负电荷（n-，n=1时省略）。所带电荷情况写在元素符号右上角，如Cl^-，S^2-

（2）因为电子带负电，失去电子后，离子带正电，为阳离子，失去n个电子带n个单位的正电荷（n+，n=1时省略）。所带电荷情况写在元素符号右上角,Na⁺，Mg²⁺

4.离子符号的意义（3Mg²⁺）

3：3个镁离子

2：1个镁离子带两个单位正电荷（所以写“2+”）

三、根据原子、离子结构示意图写对应符号

1.确定元素符号 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

原子序数=核电荷数（圆圈内的数字），按原子序数写出元素符号

2.确定所带电荷数

根据核电荷数-核外电子数确定电性（+，-）和所带电荷数

=0为原子；≠0为离子

>0带正电，< 0带负电

例子：

​

1.原子序数=核电荷数=16，写出硫元素的符号“S”

2.16-18=-2，所以带两个单位负电荷，在S的右上角写“2-"

组合起来为:S​^2-

元素符号的意义

元素符号的意义本身不难，但是由于会涉及到多种情况，所以变得复杂起来

那么如何归纳比较清晰呢

这里提供一种思路

一、先看几个问题 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.你如何表示氧元素？

2.你如何表示1个氧原子？

3.你如何表示2个氧原子？

4.你如何表示铁元素？

5.你如何表示1个铁原子？

6.你如何表示2个铁原子？

7.你如何表示铁这种物质？

二、再来看几个问题

1.元素符号O有哪些含义？

2.元素符号Fe有哪些含义？

3.2O有哪些含义？

4.2Fe有哪些含义？

三、接着我们来归纳

元素符号意义的难点就在于区分哪些元素符号有2重含义，哪些元素符号有3重含义

因为某些物质的化学式可以直接用元素符号表示，所以这些元素符号多了1重含义，就是可以表示这种物质。这些元素就是“金属元素”、“固态非金属元素”、“稀有气体元素”

四、一重含义：带系数的元素符号

因为元素符号是宏观概念，只讲种类不讲个数，所以带系数的元素符号只有微观含义

1.表示几个某原子 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

例：3Cu

1.表示3个铜原子

五、三重含义：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素

口诀：“金、石、稀”或“吸、铁、石”

1.表示某元素

2.表示1个某原子

3.表示某物质

例：Mg

1.表示镁元素

2.表示1个镁原子

3.表示镁这种物质

六、二重含义：其他元素

1.表示某元素

2.表示1个某原子

例：H

1.表示氢元素

2.表示1个氢原子

微观的角度看物质分类

物质分类从概念上讲并不是很难

难点在于从微观的角度去进行物质分类

一、我们先来看一下概念 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质

纯净物：只由一种物质组成的物质

单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物

以上是从宏观的角度去进行物质分类

难度不大，关键是要会写出纯净物的化学式，才能继续进行物质分类

二、从概念上讲，物质分类易错点

1.由同种元素组成的物质是单质

错误，记住反例（O₂、O₃）（金刚石、石墨、C₆₀），这两种物质均为混合物，混合物不能继续细分，不是单质。

2.C₆H₁₂O₆是氧化物

错误，明显C₆H₁₂O₆是由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物的概念中要求只能有两种元素，所以不是氧化物

三、从微观的角度进行物质分类

因为构成物质的微粒有三种，分别是分子、原子、离子，这使我们在描述的时候十分不便

比如我们常说

混合物：由不同种分子构成的物质

纯净物：由同种分子构成的物质

这两句话是有问题的，因为如果一种物质中既有分子又有原子或者离子，那么他其实是混合物，但是他确实只有一种分子

比如说氯化钠溶液（有水分子、钠离子、氯离子），明显为混合物，但是只有一种分子

这给我们归纳造成了不便

从微观的角度进行物质分类，更多的是在微观示意图里面进行

这里我们从解决此问题出发，换个角度归纳，会简单很多

四、微观示意图的物质分类

我们把围观示意图的物质分类分为两个步骤进行

1.区分纯净物和混合物

看图案种类区分纯净物和混合物

纯净物：只有一种图案

混合物：有多种图案

例如： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

​

混合物不能继续分

纯净物可以继续细分

2.区分单质和化合物

找一个图案，看原子种类（圈圈的种类） ，区分单质和化合物

注意单质和化合物的前提一定是纯净物

单质：一种原子（圈圈）

化合物：多种原子（圈圈）

例如：

​

如果化合物中有两种原子，并且其中一种原子为氧原子，可以继续细分为氧化物

五、总结

1.看图案种类区分纯净物，混合物

2.看圈圈种类，区分单质和化合物

3.看是否为氧化物

化合价的理解

一、我对化合价的理解

很抽象，大家可以慢点看，坚持看完

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质

很抽象

我们简化一点

化合价是原子或离子形成化合物时，相互化合的数目

还是不好理解

再通俗一点

化合价体现的是原子或离子在形成化合物时的个数比

具体一点解释 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

所有原子都有达到稳定结构的愿望

氯原子最外层电子数为7个，想要得到1个电子，这个愿望还没有实现的时候，我们说氯元素的化合价为-1。若这个愿望实现了，那么形成了氯离子，并且每个氯离子带1个单位负电荷

镁原子最外层电子数为2个，想要失去2个电子，这个愿望还没有实现的时候，我们说镁元素的化合价为+2。若这个愿望实现了，那么形成了镁离子，并且每个镁离子带2个单位正电荷

从得失电子的角度，看氯化镁的形成，镁想要失去2个电子，氯想要得到1个电子，所以镁原子和氯原子比例关系为1：2

从化合价的角度，镁元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，我们也可以知道镁原子和氯原子的比例关系为1：2

所以，化合价体现的是元素原子在形成化合物时的个数比，而且个数比是反着比

从上述可以看出，化合价与离子所带电荷、原子结构示意图关系密切

元素的化合价，与离子所带电荷，符号相同，数值相同，只是写法不一样

化合价是一种工具，化合价对于化学式的作用，就像音标对于单词的作用，或者拼音对于汉字的作用。

化合价重在应用，而不是理解。理解只是为了帮助我们更好的去应用

二、化合价应会

1.会标化合价

标在元素符号的正上方（头上），正负在前，数字在后

2.会算化合价

原理：化合物中正负化合价的代数和为0

方法： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）标出已知元素的化合价

（2）列式子计算未知元素的化合价

（3）标出未知元素的化合价

例：计算并标出高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰中锰元素的化合价

​

三、化合价的应用

1.会根据化合价写离子符号

化合价与离子所带电荷，正负号相同，数值相等，只是书写方式不一样

化合价写在元素符号的正上方，也可以说写在头上

化合价正负在前，数值在后（推荐按读法书写，如镁元素的化合价为正二价写作“+2” ）

离子所带电荷写在元素符号的右上角，也可以说写在肩上

离子符号数字在前，符号在后（推荐按读法书写，如1个镁离子带2个单位正电荷，写作2+ ）

离子符号中所带电荷数为1时，省略不写

所以由化合价写离子符号，就是把顶在头上的正负号和数字互换去掉1然后搬到肩上

自己随便创个口诀吧：互换去1扛肩上

2.会根据化合价写化学式

四、对于化合价几个常见问题及解释

1.为什么非金属元素会有正价

这个问题初中不做解释，大家不用纠结

2.什么是原子团 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

原子团常作为一个整体参与反应，在作为整体参与反应时，大家可以按照元素去看待，但原子团绝不能简单理解为一种元素，原子团也由化合价

3.原子团中元素的化合价计算

化合物中正负化合价的代数和为0

在原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价

4.同种元素在不同物质中，化合价不同，在同种物质中化合价也可能不同

例如NH₄NO₃中前面氮元素的化合价为-3，后面氮元素的化合价为+5

大家计算时，可以拆成原子团去计算

5.氯元素有多个化合价，为什么写某些化合物时，我们只用-1

金属元素与非金属元素形成化合物是，金属元素显正价，非金属元素显负价，而氯元素负的化合价只有-1，所以我们直接用-1

6.单质中元素的化合价为0

因为化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0

化学式的书写

化学式的书写，是初中化学中非常重要的一项基本功

就像单词在英语中的作用一样

化学式与化学方程式的书写是化学学习的分水岭

过关则意味着化学在及格线以上

不过关则只能在及格线以下徘徊

下面介绍化学式的书写

一次性搞定化学式的书写

一、单质的书写 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质

1.金属单质、固态非金属单质，稀有气体单质

简称“金”、“石”、“稀”，记住这三个词，非常有用

直接用元素符号表示

例：

铁：Fe 碳：C 氦气：He

2.其他单质（非金、石、稀）

用元素符号+数字表示（数字通常为2）

例：

氢气：H₂ 氮气：N₂ 氧气：O₂ 氯气：Cl₂

二、化合物的书写

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物

1.直接记忆

以下化学式可直接记忆，没有特别技巧，多练多写即可

名称	化学式	名称	化学式
水	H2O	二氧化碳	CO2
一氧化碳	CO	二氧化氮	NO2
二氧化硫	SO2	五氧化二磷	P2O5
氧化汞	HgO	四氧化三铁	Fe3O4
二氧化锰	MnO2	过氧化氢	H2O2
高锰酸钾	KMnO4	锰酸钾	K2MnO4
氨水	NH3·H2O	氨气	NH3

2.根据化合价书写化学式（重点）

书写前提，熟记元素的化合价和原子团的化合价

口诀不提供，按照自己老师所给口诀背记，不轻易更换口诀

根据化合价书写化学式的方法

提供两个口诀

排序、标价、约简、交叉

一排顺序二标价，价数约简叉右下

解释： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

正价写在前，负价写在后（读的时候从后往前读）

标化合价

把化合价转化成最简整数比

交叉到元素符号的右下角：左边元素（或原子团）化合价约简后的数字，写到右边元素（或原子团）符号的右下角，右边元素化合价约简后的数字，写到左边元素的右下角

例子如下

​

根据化合价书写化学式几个问题的说明

（1）为什么过氧化氢化学式为H₂O₂，不写成HO，氧化镁却写成MgO

过氧化氢由分子构成，通过实验测得一个过氧化氢分子确实含有两个氢原子和两个氧原子，不能随便约简

由离子构成的物质中，化学式里的数字，实际上表示的离子个数比，是一个比值，所以一定要约简

（2）括号的使用

我们使用括号，是为了不照成误解，例如硫酸铝Al₂(SO₄)₃

3是为了表示三个硫酸根，如果写成Al₂SO₄₃，则表示有43个氧原子，明显不是我们期望表达的意思，所以我们需要加括号，当原子团个数为1的时候，不会照成误解，加了括号，会看起来更加繁琐，所以不加括号

而为什么Al不加括号呢，因为Al表示铝元素，我们不会把A和l拆开来看，不会造成误解，所以是不需要加括号的

总结：原子团个数不为1的时候需要加括号，来准确表我们的意思，避免误会

学习过程要多思考，这样学的才轻松

（3）化学式的读法也是非常重要的

正价的元素（原子团）与Cl、OH、O读作某化某

氢元素与SO₄、CO₃、NO₃读作某酸，而不是某酸氢

其他正价元素与SO₄、CO₃、NO₃读作某酸某

要大胆开口读

（4）+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁

三、几个易错点 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.三个经常出错的几个化学式

NaCl​₂ NaCO​₃ NaSO​₄

上面三个化学式，每年都有大量同学这样写，指出来很多遍仍然写错，也不到为啥，也不敢问

只能默默的纠正，一般写错个7、8次大多同学都能改正过来

2.酸的书写

硫酸：SO​₄；碳酸：CO​₃；硝酸：NO​₃

酸是氢离子和酸根离子形成的化合物，上述所写的都是酸根，是原子团，不是酸

化学式的意义与元素符号的意义归纳

一、复习元素符号的意义

前面我们归纳了元素符号的意义

因为有一类特殊的物质（金、石、稀）它们的化学式直接用元素符号表示

所以对于元素符号的意义我们需要分为两类来归纳

一类为金、石、稀有三重含义

另一类为其他的元素符号，有两重含义

带系数的元素符号只有一重含义

二、归纳化学式的意义

由于元素符号也能表示某种物质的化学式，放在元素符号的意义里归纳

这里的化学式意义主要是指的由分子构成的物质的化学式

H₂O

它的意义有：

①表示水

②表示水由氢元素和氧元素组成

③表示一个水分子

④表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

①、②为宏观含义，③、④为微观含义

2H₂O

它的意义有：

①表示两个水分子

归纳： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

带系数的化学式有一重含义：

①表示n个某分子

不带系数的化学式有四重含义

①表示某物质

②表示某物质的元素组成

③表示1个某分子

④表示1个分子的原子构成

三、元素符号和化学式的意义归纳

1.一重含义（带系数的元素符号和化学式）

带系数的元素符号：表示n个某原子

带系数的化学式：表示n个某分子

2.二重含义（不带系数的非金、石、稀的元素符号）

①表示某元素

②表示1个某原子

3.三重含义（不带系数的金、石、稀元素符号）

①表示某元素

②表示1个某原子

③表示某物质

4.四重含义（不带系数的化学式）

①表示某物质

②表示某物质的元素组成

③表示1个某分子

④表示分子的原子构成

化学式有关计算

有关相对分子质量的计算

是化学计算的开端

内容不难，但是十分重要

也还是单独写一篇，总结一下

有关相对分子质量的计算，需要掌握三点

一、会算相对分子质量

首先知道什么是相对分子质量：化学式中各原子的相对质量的总和，就是相对分子质量

相对分子质量的计算方法：

相对分子质量=相对原子质量×原子个数+相对原子质量×原子个数

分析： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

化学式中每一种原子都需要对应一个相对原子质量×个数

相对原子质量哪里来？

首先说明，相对原子质量不需要记忆的，相对原子质量我们平时可以查元素周期表、查人教版教材62页的表格，考试的时候我们可以查试卷开头部分，但是对于常见原子的相对原子质量记一下，还是有必要的，可以节约不少时间

也就是说相对原子质量是查表来获取的，所以我们把相对原子质量用查表代替，公式变为了：相对分子质量=查表×个数+查表×个数

有几种元素就需要查几次表，然后乘上相应的原子个数

例：计算H₂O的相对分子质量

水的相对原子质量=1×2+16×1=18

二、会算物质组成元素的质量比

化学中计算比例关系的时候实际质量都可以用相对原子质量替代

元素的质量比=相对原子质量×个数：相对原子质量×个数

相对原子质量是查表所得

元素的质量比=查表×个数：查表×个数

要求几种元素的质量比就需要查几次表，然后乘上相应的原子个数

例：计算H₂O中氢元素氧元素的质量比

氢元素与氧元素的质量比=1×2：16×1=1：8

三、会算物质中元素的质量分数

物质中元素质量质量分数=$\frac{相对原子质量×个数}{相对分子质量}$×100%

相对原子质量是查表所得

物质中元素质量质量分数=$\frac{查表×个数}{相对分子质量}$×100%

要算那种元素的质量分数就查谁的表，记得一定不要忘了×100%

例：计算H₂O中氢元素的质量分数

氢元素的质量分数= $\frac{1×2}{18}$×100%=11.1%

四、有关相对分子质量的计算几个问题说明

1.氯、铜的相对原子质量

氯原子的相对原子质量用35.5，铜原子的相对原子质量书本给的63.5，但绝大多数试卷都用的64，需要格外注意

2.Al₂(SO₄)₃怎么去数原子个数

数字3代表的是三个硫酸根，也就是说有3个硫原子和12个氧原子

3.对于很多同学而言有关相对分子质量的计算难点不在于方法，更多的在于计算，也就是数学问题

五、看懂一个等式

$\frac{某元素质量}{物质总质量}$×100%=某元素的质量分数=$\frac{查表×个数}{相对分子质量}$×100%

提醒：大家把这个式子看成一个方程

六、题外话 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

突然想到一个问题

看这个公式 v=$\frac{s}{t}$

那么s=?很多同学就不知道

于是他还需要记忆s=vt

还需要记忆t=$\frac{s}{v}$

多么讽刺，又多么无奈

所以每当有人说初中化学简单的很，背背记记，轻松满分

化学方法，化学思维的养成真不是背背记记，就能养成的

化学方程式的配平（常规方法介绍）

化学方程式可以说是初中化学中最重要的知识

其中化学方程式的配平绝对是化学方程式书写的最大难点

也是希望通过这一篇图文，帮助大家去掌握化学方程式的配平

掌握化学方程式的配平一定要配上练习，需要多动手

一、什么是配平 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

配：在化学式前配上适当的化学计量数（系数）

平：等号两边原子的种类相同，每种原子的总数相等

二、先做几个简单练习（配平的基础）

1.数原子个数

（1）H₂O：氢原子的个数：______；氧原子的个数：______。

（2）2H₂O：氢原子的个数：______；氧原子的个数：______。

（3）Al₂(SO₄)₃：铝原子的个数______；硫原子的个数：______；氧原子的个数：______。

（4）2Al₂(SO₄)₃：铝原子的个数______；硫原子的个数：______；氧原子的个数：______。

2.还是数原子的个数

$\ce{2KMnO4}\xlongequal{\Delta}\ce{K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$

（1）左边钾原子的个数______，右边钾原子的个数______。

（2）左边锰原子的个数______，右边锰原子的个数______。

（3）左边氧原子的个数______，右边氧原子的个数______。

3.继续数原子的个数 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

认真理解这句话：我们说等号任意一边与某一原子有关的化学式前的系数全部确定，代表这种原子个数已经确定。 如果左边已经确定，那么我们根据左边的个数去配右边。如果右边已经确定，我们根据右边的个数去配左边。

1H₂O₂—__H₂O + __O₂

看上面这个式子

问：右边有几个氢原子？右边有几个氧原子？

答：不知道，你一定要有这个认识，水和氧气前的系数没有确定，氢原子和氧原子的个数都没确定

问：左边有几个氢原子？有几个氧原子？

答：氢原子个数为2，氧原子个数为2

4.填上适当系数使____O₂中氧原子的个数为5个

答：$\frac{5}{2}$

需要注意的是，不可能出现$\frac{5}{2}$个氧分子，所以是没有实际意义的，但在配平化学方程式的过程中是十分有用的，也就是说配平过程中是可以出现分数的，但在最后要转化成最简整数比。

三、化学方程式配平几个问题说明

1.配平只能修改化学式前的化学计量数（系数），不能修改化学式。修改化学式，化学方程式的意义就变得不相同了。

2.单质最后配，因为改变单质化学式前的系数，对其他原子个数没有影响

3.配平过程中是可以出现分数的，但是最后要转化为最简整数比

4.原子团通常作为一个整体参与反应，原子团没发生改变时，可看成一个整体来配平。

5.配平完成后“1”需要省略

四、化学方程式的配平方法

说到配平方法，有很多种

但也是因为配平方法过多，选择十分困难，难以入手

就卡在选方法那里了，其实，随便选择一种方法

大胆的配下去，大多都能配出

先简单介绍一下常见的方法及适用条件

1.最小公倍数法 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

适用条件：某一原子两边只出现一次

2.奇数偶配法

适用条件：两边某一原子多次出现，且两边该原子总数为1奇1偶

3.定“1”法

重点放后面举例讲

4.观察法

适用条件：能一眼看出的反应，还有某些有特定观察方法的反应

5.万能法

设未知数，解方程，太麻烦不做推荐

6.还有高中的一些方法不做介绍，掌握了对初中配平也有一定帮助

五、定"1"法举例 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

妄想用一种简单方法解决化学方程式配平

配了100多个化学方程式，发现定1法，还真可以解决所有课本内化学方程式的配平，和绝大多数课本外的化学方程式的配平

配平方法已经给你选好了

难点就只剩下，定哪一个化学式系数为1了

大多资料给出的方法非常模糊，就是定最复杂的化学式系数为1

这里总结了更为明确的方法

1.原则：定系数为1时，先要尽可能多的确定原子的个数，然后选择原子种类、数目最多的化学式

2.举例（为方便编辑，条件均省略）：

（1）CO + Fe₂O₃ — Fe + CO₂

一眼看去，你可以选择定Fe₂O₃的系数为1，或者定CO₂的系数为1

分析一下

定Fe₂O₃的系数为1，只能确定左边铁原子的个数为2

定CO₂的系数为1，可以确定右边碳原子的个数为1，氧原子的个数为2

所以我们定CO₂的系数为1

然后正常去配平就能完成 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（2）P + O₂ — P₂O₅

明显定P₂O₅的系数为1

（3）NO + CO — CO₂ + N₂

定NO系数为1只能确定左边氮原子的个数

定CO系数为1只能确定左边碳原子的个数

定CO₂的系数为1，可以确定右边碳原子的个数为1，氧原子的个数为2

所以我们定CO₂的系数为1

（4）MnO₂ + HCl — MnCl₂ + Cl₂ +H₂O

定MnO₂系数为1，可以确定左边锰原子个数为1，氧原子个数为2

定HCl系数为1，可以确定左边氢原子个数为1，氯原子个数为1

定MnCl₂系数为1，可以确定右边锰原子个数为1

定H₂O系数为1，可以确定右边氢原子个数为2，氧原子个数为1

所以，我们选择定MnO₂系数为1，或者定H₂O系数为1都行

（5）C₂H₅OH + O₂ — CO₂ + H₂O

明显定C₂H₅OH系数为1，能确定左边碳原子的个数为2，氢原子的个数为6

化学方程式的配平（划勾定1法）

应用定“1”法，可以解决绝大部分初中化学方程式的配平问题

对定“1”法的使用做了一个升级，取了个名字“划勾定1法”

一、解决定哪个化学式系数为1的问题

定1法，关键就是把哪个化学式系数定为1

查了很多资料和视频，都说的是定最复杂的化学式系数为1

这个很多时候都不具备可操作性

也有说的明确一点的，定元素种类和原子个数最多的为1。使用发现，很多时候也并不能完成配平

这里我通过划勾的方式找到系数应定为1的化学式

1.在左、右两边只出现1次的原子下方划勾

（1）数出现次数的时候，左右分开数

（2）有几个化学式中有该原子就算几次

2.找到勾最多的化学式将其系数定为1

（1）如果勾出现次数相同，可随便选择一个，或选择原子个数最多的

3.根据已经确定的原子个数，去配平另一边的原子

（1）优先配另一边只出现一次的原子

（2）单质通常最后配

二、举一个例子 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

为方便编辑，舍去条件，只讲配平方法

CO + Fe₃O₄ — Fe + CO₂

按照常规方法，我们肯定是定Fe₃O₄的系数为1，这时候我们会发现，确定了Fe的系数为3之后，便无法进行下去

这里按照我们的方法，先找出左右两边只出现1次的原子，并在下方划勾

我们发现左边碳原子出现1次，铁原子出现1次，氧原子出现2次

右边铁原子出现1次，右边碳原子出现1次，氧原子出现1次

​

我们发现CO₂下方勾最多，于是我们定CO₂的系数为1

CO + Fe₃O₄ — Fe + 1CO₂

这时我们不难发现，右边碳原子个数已经确定为1个，氧原子确定为2个

于是，左边碳原子个数也应该为1个，氧原子应该为2个

碳原子左边只出现了1次，我们直接把CO前的系数确定了，应该写1

1CO + Fe₃O₄ — Fe + 1CO₂

左边还剩1个氧原子，所以Fe₃O₄中应该只含有1个氧原子，怎么把氧原子个数变为1个呢？我们只需要在Fe₃O₄前写$\frac{1}{4}$即可

1CO +$\frac{1}{4}$Fe₃O₄ — Fe + 1CO₂

最后配铁原子，在Fe前写$\frac{3}{4}$

1CO +$\frac{1}{4}$Fe₃O₄ — $\frac{3}{4}$Fe + 1CO₂

然后同时×4，将系数化为整数，1省略不写 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

4CO + Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO₂

三、该方法的优点和缺点

优点：思路非常清晰明了，一种方法可以解决绝大部分化学方程式的配平

缺点：会出现较多分数，计算过程一定要仔细，配完之后需要检查

化学方程式的配平（配平方法选择）

前言：化学方程式配平在化学方程式书写前期属于一大难点了，一直想用这用一种简单的方法去解决这个问题，效果都不太理想，接受能力强的学生，随便讲讲就会了，而接受能力差的学生，不管怎么讲都还是有很大问题。更新思路之后，没有发现那个学生在化学方程式配平有问题，这里就写一下关于化学方程式配平的一些想法，这里只简单谈一下思路

一、什么是配平 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

在化学式前配上合适的系数，使等号两边每种原子的个数都相等

特别要注意系数应为最简整数比

二、配平方法（初中常用）

1.最小公倍数法

2.奇数偶配法

3.定1法

4.观察法

5.待定系数法（又叫做万能配平法）

三、各种配平方法的优缺点

1.最小公倍数法

• 适用条件：某一原子左右两边都只出现一次
• 配平方法 ：找到最小公倍数，把相应的原子配成对应的最小公倍数，有多种原子都只出现一次的，一般选择个数多的原子
• 优点：一次能确定两种物质化学式的系数，能尽可能避免出现分数
• 缺点：不是所有化学方程式都适用

2.奇数偶配法

• 优点：目前没发现有什么优点
• 缺点：很多化学方程式不适用

3.定1法 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

• 适用条件：初中化学方程式几乎都适合
• 配平方法：找最复杂的化学式，定为1
• 优点：适用所有的化学方程式，掌握好这种方法，可配平初中所有的化学方程式，不用去纠结使用哪种方法去配平（这一点我认为是最大的优点）
• 缺点：会出现大量分数，有时候会多到让学生数不清楚原子个数，最复杂的化学式某些时候不太好找，到底是用元素种类最多的，还是原子个数最多的

对定1法我做了一个改进，后面稍微介绍一下

4.观察法

主要用在一氧化碳还原金属氧化物有关化学方程式的配平以及在熟练以后通过直接通过观察来配平化学方程式

5.待定系数法

直接弃用，太耗时间

四、配平思路 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

上述的多种方法其实都是先确定某一化学式前的系数，然后以该化学式为基础去确定其他化学式前的系数

优先去配哪种原子？

所有与该原子有关的化学式，只有一个化学式前的系数未确定的原子

五、定1法改进方法

首先解释一下为什么要去用定1法，万事开头难，找到一种物质将其化学式系数定为1，我们就有了依据，可以快速的配下去，细心一点的你，肯定可以发现，随便找一个化学式，将其系数定为1，你都能将化学方程式配平

定一法关键是要解决定哪个化学式系数为1的问题

1.常规思路

定最复杂的化学式系数为1，查了很多资料，也看了很多视频，普遍认为元素种类最多，原子个数最多的化学式为最复杂的化学式。这样讲多数情况不会出现问题，但是在遇到冲突时，有的化学式元素种类多，有的化学式原子个数多，如何去解决？更有从结果来反推该定谁为1，这些问题不解决，总感觉缺点什么

最典型的一个配平问题就是 CO+Fe₂O₃---Fe+CO₂ 这个化学方程式的配平

观察法，或者定一法配合待定系数法能快速解决这个问题，但是又会回到那个问题，需要去选择配平方法，会有这种方法能否配出来的潜在压力

2.我的思路

既然“定1”的目的是为了让我们继续往下配，那么我们“定1”的时候如果能确定更多原子的数目，那么后续配平是不是会更加简单呢？

我们依次判断将该化学式系数定为1时，能确定几种原子的个数，将最多的那一个定为1，如果相同，则依次选择原子种类、个数最多的那一个

六、我推荐配平方法组合 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.优先选择最小公倍数法

2.最小公倍数法如果不适用，换定1法

3.定1法配不出来，在定1法的基础上辅助待定系数法（设未知数，列方程求解，基本用不到）

4.非常熟练之后就碰到啥都是万能的观察法了，看一看就出来了

七、总结 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

会的方法越多，用的越熟练，配的越快

会的方法越少，过程会麻烦许多，却可以省去不少选方法的时间

所以要形成自己的方法

其实对于一个化学方程式，很多情况下，多种方法都能完成配平，优先选择你擅长的方法，大胆配下去，大多数情况都不会遇到问题

还原反应、还原性

一、还原反应

含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

二、还原性 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

能够夺氧的物质，具有还原性。

初中阶段需要掌握的具有还原性的物质：C、CO

他们夺氧之后转化为相应的氧化物

C→CO₂

CO→CO₂

被夺氧的物质（CuO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、CO₂）发生还原反应

根据初中化学课程标准，不需要挖的过深，过早接触氧化还原反应。

三、还原反应化学方程式的书写

1.根据反应物推出生成物

C、CO→CO₂

CuO → Cu

Fe₂O₃、Fe₃O₄→ Fe

2.反应条件的书写及记忆

还原反应涉及到两个条件 “$\Delta$”、“高温”

“$\Delta$”和“高温”不能等同，非常多同学混淆这两个条件

给大家提供两种记忆方法

（1）还原反应中，一氧化碳还原氧化铜条件为加热（​$\Delta$​ ） ，其余还原反应条件为高温

（2）反应物看到C，生成物看到Fe条件为高温，其余还原反应条件为加热（​$\Delta$​ ）

大家选取其中一种方法，熟练掌握即可。

3.气体符号的标注

首先你要清楚，当生成物有气体，而反应物没有气体时，生成物化学式后面才需要标注气体符号。

CO本身就是气体，有气体参与反应，生成物不需要标注气体符号

C还原铜的氧化物和铁的氧化物时，生成物CO₂为气体，则生成物CO₂后需要标注气体符号

C还原CO₂时，生成物CO为气体，但是反应物CO₂为气体，所以不需要标注气体符号

4.还原反应化学方程式的配平 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

介绍两种方法供大家选择

（1）碳还原用最小公倍数法

（2）一氧化碳还原用观察法

根据还原反应的特点，按照夺氧个数来分析配平

CO→CO₂能夺取一个O

举个例子 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

$\mathrm{\ce{CO + Fe2O3}\xrightarrow{高温}\ce{Fe + CO2}}$

CO→CO₂​能夺取一个O

Fe₂O₃中含有三个O，所以需要三个一氧化碳分子，同时生成三个二氧化碳分子

于是，CO前配上系数3，CO₂前配上系数3

$\ce{3CO + Fe2O3}\xrightarrow{高温}\ce{Fe + 3CO2}$

最后配铁原子，Fe前应该配上系数2

$\ce{3CO + Fe2O3}\xlongequal{高温}\ce{2Fe + 3CO2}$

其他还原反应均可按此方法配平

比较金属的活动性（两金夹一盐，两盐夹一金）

一、金属的化学性质与金属活动性

1.金属与氧气反应

镁、铝常温下就能与氧气发生反应

铁、铜常温下不能与氧气反应，但高温下能与氧气发生反应

金高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）

我们可以知道镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼

金属活动性与活泼不能等同，一般不通过此条化学性质去比较金属活动性

2.金属与酸反应 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

Mg、Al、Zn、Fe能与酸反应

Cu、Ag不能与酸反应

我们可以知道活动性Mg、Al、Zn、Fe>H>Cu、Ag

如果金属能与酸反应，我们能知道该金属活动性比氢强，如果金属不能与酸反应，我们能知道该金属活动性比氢弱

所以我们可通过金属能否与酸反应来比较金属的活动性

很多专家强调金属活动性与金属与酸反应的速率没有直接关系，我们不通过金属与酸反应的速率快慢来比较金属活动性

3.金属与盐溶液（化合物的溶液）反应

铜能与硝酸银反应，我们可以知道活动性Cu>Ag

铜不能和硝酸铝反应，我们可以知道活动性Cu < Al

所以我们可通过金属与盐溶液能否发生反应来比较金属活动性

二、比较金属活动性的方法 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.通过判断能否与酸反应

能与酸反应，证明比氢强，不能与酸反应，证明比氢弱

2.通过金属与盐溶液能否发生反应

能反应，则证明金属比盐溶液中的金属强

不能反应，则证明金属比盐溶液中的金属弱

三、比较两种金属的活动性

1.比较Mg、Fe的活动性

（1）通过金属与酸

Mg、Fe、稀盐酸：Mg、Fe>H

不能通过金属与酸反应来比较Mg和Fe的金属活动性

（2）通过金属与盐溶液

Mg、溶液：Mg > Fe

Fe、溶液：Fe < Mg

2.比较Fe、Cu的活动性

（1）通过金属与酸 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

Fe、Cu、稀盐酸：Fe>H>Cu

（2）通过金属与盐溶液

Fe、溶液：Fe > Cu

Cu、溶液：Cu < Fe

3.比较Cu、Ag的活动性

（1）Cu、Ag、稀盐酸：H>Cu、Ag

不能通过金属与酸反应来比较Cu和Ag的金属活动性

（2）通过金属与盐溶液

Cu、溶液：Cu > Ag

Ag、溶液：Ag < Cu

四、比较三种金属的活动性

这里只分析通过金属与盐溶液反应来比较金属活动性

例子：比较（Fe、Cu、Ag）三种金属的活动性

比较三种金属的活动性，我们转化为比较两种金属的活动性

即依次证明Fe > Cu、Fe > Ag、Cu > Ag

简单的数学分析我们便知道比较Fe>Ag是没有必要的

所以只需要证明Fe>Cu、Cu>Ag即可

1.证明Fe > Cu

Fe、溶液

Cu、溶液

2.证明Cu > Ag

Cu、溶液

Ag、溶液

于是我们可以选择 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）Fe、溶液、Cu、溶液

（2）Fe、溶液、Ag、溶液

（3）Cu、溶液、Cu、溶液

（4）Cu、溶液、Ag、溶液

简单处理一下，删去相同的试剂

（1）Fe、Cu、溶液、溶液（四种试剂）

（2）Fe、溶液、Ag（三种试剂）两金夹一盐

（3）溶液、Cu、溶液（三种试剂）两盐夹一金

（4）Cu、Ag、溶液、溶液（四种试剂）

注意：两金夹一盐、两盐夹一金，是比较三种金属活动性最简洁的方式。这并不意味着其他方法不能用，你可以随意选用其他的方案，甚至组合起来使用都是可以的

金属与酸反应图像分析

写在之前

金属与酸反应，这里的酸一般指稀盐酸和稀硫酸

金属与酸反应的速率与金属活动性没有直接关系，严格意义上不能通过金属与酸反应的反应速率来比较金属活动性， 新教材也删去了相关内容。但是现在处于新旧教材过度期间，大家还是可以了解一下，题目中可能还会遇到。这里为了知识的严谨性，不做归纳。

于是金属与酸反应图像问题中横坐标为时间的情况需要删去，横坐标为金属质量和酸的质量这两种情况还是能够出题，但是出题概率也不会很大

一、金属与酸反应产生氢气质量的多少

1.酸不足金属过量，生成氢气的质量由酸决定，计算时用酸的质量计算

若酸为盐酸，氢气的质量=$\frac{1}{36.5}$×酸的质量

若酸为硫酸，氢气的质量=$\frac{1}{49}$×酸的质量

若酸的浓度、质量相等，则生成氢气的质量相等

2.金属不足酸过量，生成氢气的质量由金属决定，计算时用金属的质量计算

生成氢气的质量=$\frac{化合价×金属的质量}{金属的相对原子质量}$

生成氢气的质量与（化合价与金属相对原子质量的比值）成正比

若金属的质量相等，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比

若把Al的化合价看成+2，Al的相对原子质量应看成18

二、金属与酸反应图像 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

这里只介绍两种最基本的情况，其他情况可以此为依据自行分析

1.横坐标为金属的质量，纵坐标为氢气质量

需关注两个点，分别为开始时产生氢气的多少以及结束时产生氢气的多少

（1）开始时

金属不足，生成氢气质量由金属的质量计算，若化合价相同，生成氢气的质量与相对原子质量成反比

（2）结束时

金属过量，生成氢气的质量由酸的质量计算，生成氢气的质量相等

举例：

​

2.横坐标为酸的质量，纵坐标为氢气质量

需关注两个点，分别为开始时产生氢气的多少以及结束时产生氢气的多少

（1）开始时 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

酸不足，生成氢气的质量由酸的质量计算，生成氢气的质量相等

（2）结束时

酸过量，生成氢气质量由金属的质量计算，若化合价相同，生成氢气的质量与相对原子质量成反比

举例：

​

三、最后做个不太规范的总结 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

前提：金属、酸的质量、化合价相等，纵坐标均为氢气的质量

1.横坐标为金属质量，看开始和结束时生成氢气的质量

开始：金属不足，生成氢气的质量与相对原子质量成反比

结束：金属过量：生成氢气的质量相等

2.横坐标为酸的质量，看开始和结束时生成氢气的质量

开始：酸不足，生成氢气的质量相等

结束：酸过量，生成氢气的质量与相对原子质量成反比

金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析

尝试过很多讲解的方法，也写了很多分析方法，解题技巧，在这篇推文中全部删掉了（需要的可以查看之前的推文）

通过跟踪学生的掌握情况，还是学生自己琢磨出来的方法最适用

作为老师，跟学生讲清最基本的原理即可

所以这里只提一下最常规的方法和思路，重点介绍一种分析方法

能够掌握基本的分析方法，必定会形成自己的做题思路

一、分析思路 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

多种金属与多种盐溶液反应的分析方法与一种金属与一种盐溶液反应一样，本质都是关注生成物（一定有）和剩余的反应物（哪种物质剩余就含有哪种物质）

二、一种金属与一种盐溶液反应

以Fe和CuSO₄溶液为例

我们按照把Fe慢慢加入到CuSO₄溶液中来分析

1.Fe刚开始和CuSO₄反应

生成物：Cu、FeSO₄

过量的反应物：CuSO₄

2.Fe把CuSO₄反应完

生成物：Cu、FeSO₄

过量的反应物：无

3.Fe过量

生成物：Cu、FeSO₄

过量的反应物：Fe

三、一种金属与两种盐溶液 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

以Fe和Cu(NO₃)₂、AgNO₃溶液反应为例

按照最强和最弱的优先反应的原则

Fe先和AgNO₃反应，AgNO₃反应完之后再和反应Cu(NO₃)₂​

我们按照把Fe慢慢加入到Cu(NO₃)₂​、AgNO₃溶液中来分析

1.Fe刚开始和AgNO₃​反应

生成物：Ag、Fe(NO₃)₂

过量的反应物：Cu(NO₃)₂、AgNO₃

重新排列，滤渣：Ag；滤液：Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃​

2.Fe把AgNO₃​反应完

生成物：Ag、Fe(NO₃)₂

过量的反应物：Cu(NO₃)₂

重新排列，滤渣：Ag；滤液：Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂

3.Fe开始和Cu(NO₃)₂反应

生成物：Ag、Fe(NO₃)₂ | Cu、Fe(NO₃)₂

过量的反应物：Cu(NO₃)₂

重新排列，滤渣：Ag、Cu；滤液：Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂

4.Fe把Cu(NO₃)₂反应完

生成物：Ag、Fe(NO₃)₂ | Cu、Fe(NO₃)₂

过量的反应物：无 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

重新排列，滤渣：Ag、Cu；滤液：Fe(NO₃)₂

5.Fe过量

生成物：Ag、Fe(NO₃)₂ | Cu、Fe(NO₃)₂

过量的反应物：Fe

重新排列，滤渣：Ag、Cu、Fe；滤液：Fe(NO₃)₂

四、解题思路

刚开始解题时，可先列出反应的5种情况，熟练之后一般30s内能够完成，此方法正确率极高，但是比较耗费时间

下一阶段可以根据题目所给条件直接进行分析，直接分析有两条思路

①根据题意，判断反应进行到那个阶段，在脑海里呈现反应的情况

②根据滤液和滤渣不能共存，去分析选项

五、一些解题技巧 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

用于辅助做题，自行理解，不需刻意记忆

1.最强的和最弱的优先反应

以铁与硝酸铜和硝酸银反应为例

按照最强与最弱的优先反应

第一步是铁与硝酸银先反应，第二步为铁与硝酸铜反应

这里我们假设铁先与硝酸铜反应

我们可以发现生成的铜仍然会与硝酸银继续反应

所以本质上还是铁先与硝酸银反应，待铁把硝酸银反应完全后，才会和硝酸铜反应

2.有强金属必无弱盐

以铁与硝酸铜和硝酸银反应为例

因为铁会与硝酸铜和硝酸银溶液反应，若有铁则必无硝酸铜和硝酸银

因为铜会和硝酸银溶液反应，若有铜则必无硝酸银

3.有弱盐必无强金属 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

以铁与硝酸铜和硝酸银反应为例

因为硝酸银会和铁、铜反应，若有硝酸银则必无铁和铜

因为硝酸铜会和铁反应，若有硝酸铜则必铁

4.同一种金属元素，不在滤液必在滤渣，不在滤渣必在滤液

注意：同一种金属元素可以同时存在于滤液和滤渣中

5.金属，有强必有弱

以铁与硝酸铜和硝酸银反应为例

因为铁会和硝酸银、硝酸铜反应，若金属有铁，则溶液中必然没有硝酸银和硝酸铜，可推出银元素和铜元素以金属单质的形式存在，所以金属有铁则必然有铜和银。

同理若金属有铜，因为铜和硝酸银反应，则溶液中必然没有硝酸银，可推出银元素以金属单质形式存在，所以金属有铜则必然有银。

所以金属，有强金属必然有弱金属

6.盐溶液，有弱必有强

以铁和硝酸铜和硝酸银反应为例

因为硝酸银会和铁、铜反应，若溶液中有硝酸银，则金属必然没有铁、铜，可推出铁元素和铜元素以离子的形式存在，所以溶液中必有硝酸铜和硝酸亚铁

同理若有硝酸铜，因为硝酸铜和铁反应，则金属中必然没有铁，可推出铁元素以离子的形式存在，所以溶液中必有硝酸亚铁

所以盐溶液，有弱金属的盐溶液，必有强金属的盐溶液

金属与酸、盐溶液反应后固体和溶液质量的变化

一、金属与酸反应

​

金属会随着反应溶于酸中，氢气会从溶液中跑出去

由于没有固体生成，所以固体的质量一定会减小

比较进入溶液中金属的质量，和从溶液中出去氢气的质量

因为金属的相对原子质量远大于氢气的相对分子质量

于是有：金属与酸反应后，溶液质量一定会增加

二、金属与盐溶液反应 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

​

金属与盐溶液反应后，原来的金属会进入到溶液，会有新的金属从溶液中析出

比较进入溶液中金属的质量和从溶液中出去金属的质量

因为金属化合价不同，对应化学计量数不同，不能简单的比较相对原子质量，具体判断需要根据化学方程式计算

以铝和硫酸铜溶液反应为例 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

$\ce{2Al + 3CuSO4}\xlongequal{}\ce{Al2(SO4)3 + 3Cu}$

2×27 < 3×64，进入溶液的少，从溶液中出去的多。固体质量会增加，溶液质量会减小

每次都写化学方程式比较麻烦

其实，化学计量数之比，就是把化合价反过来比即可

溶解度曲线基本知识

一、溶解度曲线必会

1.会查某物质在不同温度时的溶解度

​

t℃时，甲物质的溶解度为30g （手动水印-微信公众号：每日一化学）

2.会比较不同物质在同一温度时溶解度的大小

​

t℃时，溶解度：丙>乙>甲

溶解度曲线相关问题的分析，最终都会转化为比较溶解度大小

3.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小

​

甲、丙物质溶解度受温度影响较大

乙物质溶解度受温度影响较小

4.物质的溶解度随温度变化的规律

​

甲物质溶解度随温度升高而增大（绝大多数物质）

乙物质溶解度受温度影响较小（举例：NaCl）

丙物质溶解度随温度增加，溶解度反而减小（举例：Ca(OH)₂）

气体物质溶解度随温度升高而降低，所以丙物质溶解度随温度变化的规律与气体物质溶解度随温度变化的规律相似

二、溶解度曲线中四个点的含义（判断饱和溶液与不饱和溶液）

​

A点（曲线上方的点）：过饱和状态，如按照此方法配制溶液，会有固体未溶解；或者会有晶体析出

B点（曲线上的点）：恰好饱和

C点（曲线下方的点）：不饱和

P点：该温度下，两种物质的溶解度相等

三、溶解度曲线中点的移动（饱和溶液与不饱和溶液的转化）

升温、降温、 增加溶质、增加溶剂、蒸发溶剂在溶解度曲线中的体现

1.升温

​

我们首先把溶液的状态在溶解度曲线中标出如A点、B点

升温点会向右移动

对于甲物质，A点在溶解度曲线上，恰好饱和，升温A点跑到溶解度曲线下方，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

对于丙物质，B点在曲线下方，是不饱和溶液，升温B点先到溶解度曲线上，然后到溶解度曲线上方，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，然后变为过饱和溶液，会有晶体析出

小结：

对于溶解度随温度升高而增大的物质（甲），升温能将饱和溶液转变为不饱和溶液

对于溶解度随温度升高而减小的物质（丙），升温能将不饱和溶液转变为饱和溶液，继续升温会有固体析出（结晶）

2.降温

​

我们首先把溶液的状态在溶解度曲线中标出如A点、B点

降温点会向左移动

对于甲物质，A点在溶解度曲线下方，是不饱和溶液，降温A点跑到溶解度曲线上，然后到溶解度曲线上方，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，然后变为过饱和溶液，会有晶体析出

对于丙物质，B点在曲线上，恰好饱和，降温B点跑到溶解度曲线下方，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

小结：

对于溶解度随温度升高而增大的物质（甲），降温能将不饱和溶液转变为饱和溶液，继续降温会有固体析出（结晶）

对于溶解度随温度升高而减小的物质（丙），降温能将饱和溶液转变为不饱和溶液

3.增加溶质或蒸发溶剂

增加溶质或蒸发溶剂点向上移动

对于物质甲、丙，A点在曲线下方，是不饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂点会跑到曲线上方

对于增加溶质，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，继续增加溶质，会有固体未溶解

对于蒸发溶剂，溶液由不饱和溶液变为恰好饱和，然后变为过饱和溶液，会有晶体析出

小结：增加溶质或蒸发溶剂能使溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，蒸发溶剂还能使溶液变为过饱和溶液，会有晶体析出（结晶）

4.增加溶剂 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

增加溶剂点向下移动

对于物质甲、丙，A、B点均在溶解度曲线上，恰好饱和，增加溶剂点跑到溶解度曲线下方，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

小结：增加溶剂，溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液

总结：

饱和溶液转变为不饱和溶液：增加溶剂、对于溶解度随温度升高而增大的物质可以升高温度；对于溶解度随温度升高而降低的物质可以降低温度

不饱和溶液转变为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、对于溶解度随温度升高而增大的物质可以降低温度；对于溶解度随温度升高而降低的物质可以升高温度

结晶方法：蒸发结晶、降温（升温）结晶

四、结晶方法的选择

结晶方法有蒸发结晶和降温结晶

提纯溶解度受温度影响大的物质：降温结晶

提纯溶解度受温度影响小的物质：蒸发结晶

溶解度曲线解题技巧

在溶解度曲线中，任何量的比较，最后都转化成比较溶解度的大小，因为从溶解度曲线中，只能看到溶解度

一、溶解度曲线基本知识

​

1.查某温度下，物质的溶解度 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

t₁℃时，丙物质的溶解度为：50g

2.比较某温度下，物质溶解度的大小

t₁℃时，甲、乙、丙溶解度大小：甲<乙<丙

3.计算某温度下，一定量溶剂最多溶解物质的质量

t₁℃时，50g水最多能溶解丙物质的质量：25g

$\frac{s}{100g}$=$\frac{最多能溶解溶质质量}{溶剂质量}$

4.判断溶液是否饱和，及计算溶液的质量

首先计算该温度下，一定量溶剂最多溶解物质的质量

t₁℃时，50g水最多能溶解丙物质的质量：25g

t₁℃时，将15g丙物质加入到50g水中，得到不饱和溶液，所得溶液质量为65g

t₁℃时，将25g丙物质加入到50g水中，得到饱和溶液（恰好饱和） ，所得溶液质量为75g

t₁℃时，将35g丙物质加入到50g水中，得到饱和溶液，所得溶液质量为75g

5.饱和溶液与不饱和溶液的转换

饱和溶液转变为不饱和溶液：增加溶剂、对于溶解度随温度升高而增大的物质可以升高温度；对于溶解度随温度升高而降低的物质可以降低温度

不饱和溶液转变为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、对于溶解度随温度升高而增大的物质可以降低温度；对于溶解度随温度升高而降低的物质可以升高温度

6.结晶方法的选择 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

结晶方法有蒸发结晶和降温结晶

提纯溶解度受温度影响大的物质：降温结晶

提纯溶解度受温度影响小的物质：蒸发结晶

二、比较溶液、溶质、溶剂的质量

1.一定温度下、等质量的饱和溶液

溶解度越大，溶质质量越大，溶剂质量越小

2.一定温度下、等质量的溶质

溶解度越大，溶剂质量越小，溶液质量越小

3.一定温度下、等质量的溶剂

溶解度越大，溶质质量越大，溶液质量越大

三、比较饱和溶液溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数=$\frac{S}{S+100g}$×100%

可以看出溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大

四、温度改变时，饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量的变化

​

1.对于甲和乙，溶解度随温度升高而增大

（1）升温 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

无晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变

（2）降温

有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小

2.对于丙，溶解度随温度升高而降低

（1）升温

有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小

（2）降温

无晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变

五、比较析出晶体的质量

等质量各物质的饱和溶液，在温度变化相同时,溶解度曲线越陡,析出晶体的质量越多

六、几点注意事项 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

忽略温度，比较溶解度是没有意义的

没有强调溶液是饱和溶液，去比较析出晶体的质量或利用溶解度去解决问题是没有意义的

对质量没有加以限定，比较溶液质量、溶质质量、溶剂质量、析出晶体的质量是没有意义的

化学反应中一种溶液质量计算的方法

化学反应中我们经常需要分析溶液质量的变化

例如金属与酸、盐溶液反应溶液质量的变化

或者在计算溶质质量分数时需要求反应后溶液的质量

这里提供一种溶液质量计算的方法

一、化学反应后溶液质量的计算

​

解释： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

化学反应前后物质的总质量是不会发生变化的

我们只需要把反应前所有物质的质量相加然后减去会从溶液中跑出去的物质的质量

那么什么物质会从溶液中跑出去呢？其实就是气体和不溶于水的物质（沉淀）

所以反应后溶液的质量=进-出

二、金属与酸、盐溶液反应后溶液质量的变化

1.金属与酸反应

按照上面的思路，我们转变一下

​

金属会随着反应溶于酸中，氢气会从溶液中跑出去

比较进入溶液中金属的质量，和从溶液中出去氢气的质量

因为金属的相对原子质量远大于氢气的相对分子质量

于是有：金属与酸反应后，溶液质量一定会增加

2.金属与盐溶液反应 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

​

金属与盐溶液反应后，原来的金属会进入到溶液，会有新的金属从溶液中析出

比较进入溶液中金属的质量和从溶液中出去金属的质量

因为金属化合价不同，对应化学计量数不同，不能简单的比较相对原子质量，具体判断需要根据化学方程式计算

以铝和硫酸铜溶液反应为例

$\ce{2Al + 3CuSO4}\xlongequal{}\ce{Al2(SO4)3 + 3Cu}$

2×27 < 3×64，进入溶液的少，从溶液中出去的多。溶液质量会减小

每次都写化学方程式比较麻烦

其实，化学计量数之比，就是把化合价反过来比即可

三、敞口容器内物质质量的变化 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

我们尝试分析敞口容器中的化学反应，为什么体系质量会发生变化呢？

其实就是有气体参与反应，或者有气体生成

所以体系质量的变化=参与反应气体的质量-生成气体的质量

这些思路在利用化学方程式的计算中经常会使用到

溶液与化学方程式的综合计算

一、前期准备

能够熟练掌握利用化学方程式的简单计算

二、根据化学方程式计算的解题思路

1.第一遍读题，找准化学方程式

2.第二遍读题，找到已知量、待求量

3.待求量设未知数，，利用化学方程式进行计算

三、已知量的给出方式

1.直接给出 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

2.利用溶液质量和溶质质量分数间接给出

3.利用质量差给出

4.利用分批反应给出

5.利用图像给出

6.利用其他方式给出

四、待求量分析

1.直接求某物质的质量 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

2.求固体混合物中某物质的质量分数

找到该物质的质量和总质量即可

质量分数=（某物质质量/物质总质量）×100%

某物质质量：通过化学方程式求出

物质总质量：通常题目直接给出

3.求溶液中某溶质的质量分数

找溶质质量和溶液质量即可

溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

溶质质量：通常通过化学方程式计算

溶液质量：直接给出，或通过计算求出

酸溶液、酸性溶液与碱溶液、碱性溶液

一、先看几个概念

酸：在水中解离的阳离子只有氢离子的化合物

酸溶液：酸溶液就是溶质为酸的溶液

酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变红的溶液，或者说pH＜7的溶液

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，且溶液pH < 7。所以酸溶液一定是酸性溶液

那么除了酸溶液能使紫色石蕊溶液红，还有没有别的物质也能使紫色石蕊溶液变红呢，其实还有，那就是某些盐溶液也具有酸碱性。

碱：在水中解离的阴离子只有氢氧根离子的化合物

碱溶液：碱溶液就是溶质为碱的溶液

碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，或者pH＞7的溶液

碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，或者pH＞7的溶液。所以碱溶液一定是碱性溶液

同样的，那么除了碱溶液能使紫色石蕊溶液蓝，还有没有别的物质也能使紫色石蕊溶液变蓝呢，其实还有，那就是某些盐溶液也具有酸碱性。

二、举个例子 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

如果你还不能理解，我们可以看一个例题

​

我们可以看出，氯化铜溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，所以盐溶液也是有酸碱性的

三、结论 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

​

这个图也不太严密，但也能反映出相应的关系

酸溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液

酸、碱、盐化学式的书写

酸碱盐化学式的书写是学习复分解反应的前提条件，经过一段时间酸碱盐的学习，部分学生对根据化合价书写化学式的掌握已相当熟练，但仍有部分学生还没有养成根据化合价书写化学式的习惯，还是喜欢凭感觉、凭记忆去书写，导致不能准确的书写出物质的化学式

一、先说错误频率最高的几个化学式

硫酸钠：Na₂SO₄ 碳酸钠：Na₂CO₃ 氯化钠：NaCl

二、再来对酸、碱、盐做一个认识

​

三、化合价的口诀的复习 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价

氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三

熟记五个原子团：NH​₄​ ⁺​ 、OH​ ^-​ 、NO​₃​ ^-​ 、SO​₄​^2-​ 、CO​₃​^2-

四、酸、碱、盐化学式的书写

​

五、酸、碱、盐物质的读法 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

酸：某酸

H₂SO₄（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO₃（硝酸）

碱：氢氧化某

NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)₂（氢氧化钙）、Cu(OH)₂（氢氧化铜）、Fe(OH)₃（氢氧化铁）

盐：某酸某、某化某

NaCl（氯化钠）、K₂CO₃（碳酸钾）、AgNO₃（硝酸银）、BaSO₄（硫酸钡）

复分解反应化学方程式的书写

能快速、准确的书写复分解反应的化学方程式

是解决酸碱盐相关习题的基础

一、化学方程式书写步骤

1.写出反应物生成物，反应条件

2.气体、沉淀符号的标注

3.配平

二、复分解反应的概念 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：价不变，互交换

通式：AB+CD=AD+CB

三、反应物、生成物的书写

复分解反应只需要知道反应物，就能推出生成物，写出化学方程式

以CuSO₄+NaOH反应为例

​

四、反应条件的书写

反应条件均为常温就能反应，不需标注反应条件

五、气体、沉淀符号的标注 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

气体（NH​₃​ 、CO​₂）

沉淀（AgCl BaSO​₄ CaCO​₃ BaCO​₃ Mg(OH)​₂ Al(OH)​₃ Cu(OH)​₂ Fe(OH)​₃）

Cu(OH)₂为蓝色沉淀，须标注沉淀符号

​

六、配平

复分解反应化学方程式配平，我们用观察法即可

注意配平复分解反应时，原子团看成一个整体

观察离子个数比

先任选一个化合物，我们看Cu(OH)₂，Cu²⁺和OH^-的个数比为1：2，所以左边Cu²⁺和OH^-的个数比为1：2

CuSO₄前写1，省略

NaOH前写2

Cu(OH)₂前写1，省略

最后Na₂SO₄前写1，省略

​

补全等号

复分解反应发生条件归纳

一、对复分解反应发生条件的理解

复分解反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

复分解反应能发生表示两种化合物交换成分后，生成的另外两种化合物不能通过继续交换成分而变回原来的化合物

以NaCl和KNO₃为例，假设能反应，交换成分后生成KCl和NaNO₃，它们又可以继续交换成分变回NaCl和KNO₃，所以它们不能发生复分解反应

那么怎么样才能不变回原来的物质呢？当它们不能继续以离子的形式存在于溶液中即可，表现为我们所说的生成气体、沉淀、水

二、复分解反应发生条件 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

复分解反应发生的条件为产物必须有气体、沉淀或水生成

1.气体：

（1）二氧化碳：H⁺和CO₃​^2-；H⁺和HCO₃​^-

（2）氨气：NH₄​⁺和OH^-

2.沉淀（常用八大沉淀）：

（1）氯化银：Ag⁺和Cl^-

（2）硫酸钡：Ba²⁺和SO₄​^2-

（3）碳酸钡、碳酸钙：Ca²⁺、Ba²⁺和CO₃​^2-

（4）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝：Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺和OH^-

记忆：氢氧化铜铁美女

其中氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于酸；氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色

3.水：H⁺和OH^-；H⁺和O^2-（溶液中不存在O^2-，这里写出是对应酸与金属氧化物的反应，也有水生成）

注意：复分解产物必须有气体或沉淀或水生成，写复分解反应时一定要注意气体、沉淀符号的标注，如未标注说明没有气体或沉淀，表示反应不能进行

三、复分解反应五大类

1.酸与金属氧化物反应

2.酸与碱反应 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

3.酸与盐反应

4.碱与盐反应

5.盐与盐反应

四、复分解反应对反应物溶解性的要求

1.有酸参与时，反应物可不溶

2.碱与盐，盐与盐反应要求反应物都能溶解

酸碱盐的相互转化

搞懂酸碱盐之间的转化，能够更好的去理解物质的分离、除杂，粗盐中可溶性杂质的去除、碱变质的探究、推断题等初中化学的难点

原理十分简单，只需要大家掌握好复分解反应发生的条件，以及复分解反应的书写

建议先学习以下内容

酸碱盐化学式的书写

复分解反应化学方程式的书写

复分解反应发生的条件

一、引入

你知道Na₂CO₃能否转化为NaCl吗？

如果能转化，和哪种物质反应，可以生成NaCl？

你能列举出多少种物质，能和Na₂CO₃反应生成氯化钠？

二、解决问题 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

解决此类，问题我们从物质的化学性质出发，思路就会变得很清晰

1.Na₂CO₃物质类别属于盐，我们先回想盐的化学性质

（1）盐与金属反应（置换反应） ，明显不能实现Na₂CO₃到NaCl的转化

（2）与酸、碱、盐反应（复分解反应）

2.我们根据复分解反应化学方程式的书写方法，来反推另外一种反应物

我们知道其中一种反应物为Na₂CO₃，其中一种生成物为NaCl，根据复分解反应定义，两种化合物相互交换成分，我们可以知道生成物NaCl中Na​ ⁺​来源于Na​₂​CO​₃，那么Cl​ ^-​肯定来源于另外一种反应物

接下来我们确定反应物的阳离子即可

根据复分解反应发生的条件来分析

NaCl不是气体，也不是沉淀和水，但复分解反应的发生一定要有气体、沉淀、或水生成，于是产生气体沉淀水的重担就给到了CO​₃​^2-​和另外一种反应物的阳离子，它们结合要能生成气体、沉淀或水

我们找到常见的和CO₃​^2-有关的气体沉淀水

CO₃​^2-能与H⁺结合产生二氧化碳气体

CO₃​^2-能与Ba²⁺、Ca²⁺

于是，另外一种反应物可以是HCl、BaCl₂、CaCl₂

​

3.根据复分解反应对反应物溶解性的要求来检验反应是否能发生

Na₂CO₃、HCl、BaCl₂、CaCl₂都能溶于水

于是Na₂CO₃和HCl、BaCl₂、CaCl₂都能生成NaCl

三、归纳总结 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.根据物质化学性质，列出可能的情况

2.涉及到复分解反应的根据复分解反应发生条件推出反应物（酸碱盐的转化大多都是复分解反应）

3.根据溶解性判断，反应能否发生，排除不能发生的情况

复分解反应现象描述

复分解反应现象的描述，关键还是要会书写复分解反应有关化学方程式

一、先说几点必须掌握的知识

1.沉淀颜色

Cu(OH)₂：蓝色

Fe(OH)₃：红褐色

初中阶段其他沉淀均为白色

现象描述：有~色沉淀生成

2.溶液颜色 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

含Cu²⁺的溶液：蓝色

含Fe²⁺的溶液：浅绿色

含Fe³⁺的溶液：黄色

现象描述：溶液由~色变为~色

3.生成气体相关描述

复分解反应可能会生成两种气体

生成二氧化碳气体的现象：有气泡产生

生成氨气的现象：有刺激性气味气体产生

二、举几个例子 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）$\ce{3H2SO4 + Fe2O3}\xlongequal{}\ce{Fe2(SO4)3 + 3H2O}$

实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

（2）$\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$

实验现象：有大量气泡产生

（3）$\ce{HCl + AgNO3}\xlongequal{}\ce{AgCl v + HNO3}$

实验现象：有白色沉淀生成

（4）$\ce{H2SO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2HCl}$

实验现象：有白色沉淀生成

（5）$\ce{2NaOH + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + Cu(OH)2 v}$

实验现象：有蓝色沉淀生成

（6）$\ce{3NaOH + FeCl3}\xlongequal{}\ce{3NaCl + Fe(OH)3 v}$

实验现象：有红褐色沉淀生成

（7）$\ce{Ca(OH)2 + 2NH4Cl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}$

实验现象：有刺激性气味气体生成

金属、酸、碱、盐的化学性质

金属、酸、碱、盐的化学性质是初中化学一大难点，熟练掌握金属、酸、碱、盐的化学性质是解决这些难题的基础

一、金属的化学性质

1.金属+氧气→金属氧化物

$\mathrm{\ce{2Cu + O2}\xlongequal{\Delta}\ce{2CuO}}$

$\mathrm{\ce{4Al + 3O2}\xlongequal{}\ce{2Al2O3}}$

$\mathrm{\ce{3Fe + 2O2}\xlongequal{点燃}\ce{Fe3O4}}$

2.（活泼）金属+酸→盐+氢气（置换反应）

$\mathrm{\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}}$

$\mathrm{\ce{Fe + 2HCl}\xlongequal{}\ce{FeCl2 + H2 ^}}$

3.金属+盐→盐+金属（置换反应）

$\mathrm{\ce{2Al + 3CuSO4}\xlongequal{}\ce{Al2(SO4)3 + 3Cu}}$

$\mathrm{\ce{Cu + 2AgNO3}\xlongequal{}\ce{Cu(NO3)2 + 2Ag}}$

二、酸的化学性质 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.与指示剂作用

2.酸+（活泼）金属→盐+氢气（置换反应）

3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）

$\ce{Fe2O3 + 6HCl}\xlongequal{}\ce{2FeCl3 + 3H2O}$

$\ce{Fe2O3 + 3H2SO4}\xlongequal{}\ce{Fe2(SO4)3 + 3H2O}$

4.酸+碱→盐+水（复分解反应）

$\ce{NaOH + HCl}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$

$\ce{H2SO4 + 2NaOH}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$

5.酸+盐→盐+酸（复分解反应）

$\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl + H2O + CO2 ^}$

$\ce{HCl + AgNO3}\xlongequal{}\ce{AgCl v + HNO3}$

$\ce{H2SO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2HCl}$

三、碱的化学性质 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.与指示剂作用

2.碱+非金属氧化物→盐+水

$\ce{2NaOH + CO2}\xlongequal{}\ce{Na2CO3 + H2O}$

$\ce{Ca(OH)2 + CO2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$

3.碱+酸→盐+水（复分解反应）

4.碱+盐→盐+碱（复分解反应）

$\ce{2NaOH + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + Cu(OH)2 v}$

$\ce{3NaOH + FeCl3}\xlongequal{}\ce{3NaCl + Fe(OH)3 v}$

$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaOH}$

$\ce{Ca(OH)2 + 2NH4Cl}\xlongequal{}\ce{CaCl2 + 2NH3 ^ +2H2O}$

四、盐的化学性质

1.盐+金属→盐+金属（置换反应）

2.盐+酸→盐+酸（复分解反应）

3.盐+碱→盐+碱（复分解反应）

4.盐+盐→盐+盐（复分解反应）

$\ce{Na2CO3 + CaCl2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaCl}$

$\ce{CuSO4 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + CuCl2}$

物质共存

物质或者离子的共存主要是看相互之间能否发生复分解反应

能发生反应则代表不能共存

不能发生反应则代表可以共存

离子共存难度不大，是每个同学都应该掌握的题型

一、再次复习复分解反应发生的条件

1.气体： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）二氧化碳（CO₂）：H⁺和CO₃​^2-；H⁺和HCO₃​^-

（2）氨气（NH₃）：NH₄​⁺和OH^-

2.沉淀（常用八大沉淀）：

（1）氯化银（AgCl）：Ag⁺和Cl^-

（2）硫酸钡（BaSO₄）：Ba²⁺和SO₄​^2-

（3）碳酸钡（BaCO₃）、碳酸钙（CaCO₃）：Ca²⁺、Ba²⁺和CO₃​^2-

（4）氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氢氧化铁（Fe(OH)₃）、氢氧化镁（Mg(OH)₂）、氢氧化铝（Al(OH)₃）：Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺和OH^-

记忆：氢氧化铜铁美女

其中氯化银、硫酸钡不溶于水也不溶于酸；氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色

3.水（H₂O）：H⁺和OH^-；H⁺和O^2-（溶液中不存在O^2-，这里写出是对应酸与金属氧化物的反应，也有水生成）

二、复分解反应发生条件在离子共存问题中的应用

两种离子能结合产生气体、沉淀、水，则表示这两种离子在溶液中不能共存

以OH^-为例，OH^-能和NH₄​⁺结合产生NH₃，能和Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺产生沉淀，能和H⁺结合生成H₂O

所以，OH^-和NH₄​⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺不能共存

在解题过程中，我们通常去找不能共存的离子，用排除法解题

三、离子共存问题解题步骤

1.读懂题目隐含条件 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）根据pH或加入指示剂指明溶液的酸碱性

pH>7、能使酚酞溶液变红、能使石蕊溶液变蓝，说明溶液呈碱性，我们通常认为溶液中有OH​ ^-

pH<7、能使石蕊溶液变红，说明溶液呈碱性，我们通常认为溶液中有H​ ⁺

（2）根据无色溶液

若指明溶液为无色，我们认为不含Cu​²⁺​ 、Fe​²⁺​ 、Fe​³⁺

含Cu²⁺：溶液为蓝色

含Fe²⁺：溶液为浅绿色

含Fe³⁺：溶液为黄色

2.根据复分解反应发生条件找到不能共存的离子，得出答案

物质的除杂

物质除杂通常考查方式分为两种

一种只需要判断所给物试剂能够否达到除杂的目的（选择题）

另一种需要我们自己找到试剂来除去杂质

一、判断试剂能否除杂 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

进行以下三步判断即可

1.能除去杂质-能除杂

2.不除去所需物质-不减

3.不引入新杂质-不增

口诀：不增，不减，能除杂

二、几个词的解读

1.少量：不足以将杂质全部去除

2.适量：与杂质恰好完全反应

3.过量：能把杂质反应完全，但是会引入新杂质，需判断引入的新杂质能否除去

4.足量：包含适量和过量

三、举几个例子 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

判断下列除杂方法是否正确，括号内的为杂质

1.NaOH溶液（Na₂CO₃），加入稀盐酸至不再产生气泡

错误，稀盐酸能和氢氧化钠反应，将所需物质除去了，不适用

应改为适量的Ba(OH)₂或Ca(OH)₂溶液

解释：从离子的角度分析，CO​₃​^2-​为杂质，可以用H⁺，Ba²⁺、Ca²⁺除去，H⁺能除去OH^-，舍去，阴离子选择所需物质的阴离子，所以Ba(OH)₂或Ca(OH)₂都行

2.CaCO₃（CaO），高温煅烧

错误，除去了所需物质

3.MnO₂固体（KCl固体），溶解、过滤、蒸发结晶

错误，拿到的固体为KCl

应改为溶解、过滤、洗涤、烘干

溶解、过滤、蒸发结晶拿到可溶性固体

溶解、过滤、洗涤、烘干拿到难溶性固体

4.CaCl₂（Ca(OH)₂），加过量的稀盐酸、充分反应后过滤

错误，过量的稀盐酸引入了HCl杂质

应改为适量的稀盐酸

5.KNO₃溶液（KCl），加适量的硝酸银溶液，过滤

正确，AgNO₃与KCl恰好完全反应，生成KNO₃和AgCl，AgCl过滤可以除去，所以可行

6.CO₂（CO），点燃

错误，不能点燃 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

应改为通过灼热的CuO，可将CO转化为CO₂

7.Cu（Fe），加过量稀硫酸，过滤

正确，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶于水，以及过量的稀硫酸都可以通过过滤除去

四、自选试剂除杂

这里只提一下思路，先做到能判断试剂能否除杂

1.溶液中的除杂

（1）将杂质转化为气体，气体会从溶液中逸出

（2）将杂质转化为沉淀，可通过过滤除去

（3）将杂质转化为水，溶液有水，不算杂质

注意：反应过程中如有其他物质生成，必须是所需物质

2.固体除杂 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）可溶性固体与难溶性固体除杂

参考粗盐提纯，可通过过滤除去

溶解、过滤、蒸发结晶拿到可溶性固体

溶解、过滤、洗涤、烘干拿到难溶性固体

（2）两种难溶性固体除杂

将杂质转化为可溶性物质后除去

（3）两种可溶性固体，参考溶液中的除杂

（4）将杂质转化为所需物质

3.气体除杂

（1）通过溶液吸收（洗气）或通过固体吸收

（2）将杂质转化为所需物质

五、常用除杂方式积累

大家自己归纳吧

六、干燥问题 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

气体通过溶液除杂（洗气），通常会带出水蒸气，最后一步通常需要除去水蒸气

能干燥气体的物质：浓硫酸（吸水性）、CaO（能与水反应）、NaOH（吸水性）

浓硫酸是酸为酸性干燥剂

氢氧化钠是碱为碱性干燥剂，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙是碱，也认为是碱性干燥剂

通常酸性物质能与碱性物质发生反应，所以酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体

关于什么是酸性气体、碱性气体的解释：初中阶段我们可以认为，气体溶水溶液呈酸性的是酸性气体，气体溶于水溶液呈碱性的是碱性气体

比如二氧化碳溶于水能使石蕊溶液变红，所以二氧化碳为酸性气体

氨气溶于水，即氨水，能使酚酞溶液变红，所以氨气为碱性气体

总结：

浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气等碱性气体

氧化钙、氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥二氧化碳，二氧化硫、氯化氢等酸性气体

物质鉴别

物质的鉴别

对于选择题的判断十分简单，关键在于有不同的实验现象

如需自选物质鉴别，提供如下方法

一、物质鉴别的方法

1.物理方法

一看，二闻、三溶（参考化肥鉴别）

（1）一看：看颜色

磷肥通常为灰白色

含Cu²⁺溶液：蓝色

含Fe²⁺溶液：浅绿色

含Fe³⁺溶液：黄色

…… （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（2）二闻：闻气味

主要指有刺激性气味气体放出

例如：鉴别浓硫酸和浓盐酸、鉴别碳酸氢铵（有氨味）和氯化铵

（3）三溶：加水溶解

利用溶解性差异：例如鉴别氯化钙和碳酸钙（难溶于水）

利用溶解时的吸热放热现象：例如鉴别硝酸铵和氢氧化钠

2.化学方法

（1）选择合适试剂鉴别

原理：加入试剂，产生不同的现象即可

通常为产生气体、生成沉淀、颜色变化等

例如： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液：加稀盐酸。有气泡产生的为Na₂CO₃

鉴别NH₄Cl固体和KCl固体：加熟石灰研磨，闻气味。有氨味的为NH₄Cl

鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液：加Ca(OH)₂溶液。有沉淀产生的为Na₂CO₃

鉴别KNO₃溶液和KCl溶液：加AgNO₃溶液。有沉淀产生的为KCl

鉴别NaOH和NaCl：加酚酞溶液。溶液变红的为NaOH溶液

注意：无明显现象也算一种现象

（2）不加试剂鉴别（组内物质鉴别）

先找出有颜色的溶液，用该溶液去鉴别其他物质

若没有有颜色的溶液，将溶液两两混合后，根据现象鉴别

有些情况还需借助两种溶液反应后的产物去鉴别，也就是三种溶液的混合（通常有酸）

二、常见的物质（离子）鉴别方法归纳

1.棉花、羊毛、合成纤维：灼烧闻气味

2.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠的：观察温度变化

3.NH₄​⁺：加熟石灰研磨（或加氢氧化钠溶液共热）闻气味

4.CO₃​^2-：加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

解释：通入澄清石灰水是为了排除金属与酸反应产生氢气

5.Cl^-：加入硝酸银，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

解释：加稀硝酸，是为了排除CO​₃​^2-​的干扰，加稀硝酸，碳酸银会溶解

6.SO₄​^2-：加入硝酸钡，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

解释：加稀硝酸，是为了排除CO​₃​^2-​的干扰，加稀硝酸，碳酸钡会溶解

7.O₂：带火星的木条，带火星的木条复燃

8.CO₂：澄清的石灰水，澄清石灰水百年浑浊，注意不能用燃着的木条

9.H₂：点燃，罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾

10.CO：点燃，罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯的烧杯，澄清石灰水变浑浊

11.水蒸气：无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色

12.CH₄：点燃，罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速倒转烧杯，向烧杯加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

物质鉴别之组内物质鉴别

组内物质鉴别，三种物质互相鉴别比较简单，四种物质的相互鉴别就算比较难的题目了

对于理解能力强的学生，自己都可摸索出解题方法，老师一讲就懂

对于理解能力弱的，却是难度很大，怎么也无法理解

而且作为老师也很难把这类题型讲解透彻

思考了很久，都无法找到一个合适的方法

今天突然想到一个很好的解题方法，如下

可评论区反馈，这种方法实用性如何，也可以写出你的解题方法

分三步区解决这类问题（主要解决四种以上物质的组内鉴别）

一、第一步：找颜色 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

例：FeCl₃、MgCl₂、NaOH、NaNO₃

其中FeCl₃为黄色溶液，可直接找出

然后用FeCl₃去鉴别其他三种物质，有红褐色沉淀产生的为NaOH，其他两种溶液无明显现象

在用NaOH去鉴别剩余两种物质，有白色沉淀产生的为MgCl₂，剩余的为NaNO₃

二、第二步：若无有颜色的溶液，只能通过两两混合，去鉴别

例：AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

写出每种物质与其他三种物质混合后的现象

AgNO₃与其他物质混合现象依次为：白色沉淀、白色沉淀、白色沉淀

BaCl₂与其他物质混合现象依次为：白色沉淀、白色沉淀、无明显现象

Na₂CO₃与其他物质混合现象依次为：白色沉淀、白色沉淀、气体

HCl与其他物质混合现象依次为：白色沉淀、无明显现象、气体

只要是A物质与其他物质混合后的现象，不与BCD与其他物质混合后的现象相同，则这种物质可以直接却确定（这里表述的有点不太清楚）

上述可直接确定的物质为：AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

于是只利用组内物质可以鉴别 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

三、第三步：若两两混合不可行，还可以利用两种物质反应后的溶液去鉴别

例：BaCl₂、MgSO₄、KOH、HCl

BaCl₂与其他物质混合现象依次为：白色沉淀、无明显现象、无明显现象

MgSO₄与其他物质混合现象依次为：白色沉淀、白色沉淀、无明显现象

KOH与其他物质混合现象依次为：无明显现象、白色沉淀、无明显现象

HCl与其他物质混合现象依次为：无明显现象、无明显现象、无明显现象

只要是A物质与其他物质混合后的现象，不与BCD与其他物质混合后的现象相同，则这种物质可以直接却确定（这里表述的有点不太清楚）

上述可直接确定的物质为：MgSO₄、HCl

BaCl​₂​ 、KOH与其他物质混合后的现象相同，无法鉴别出来

我们尝试用已经确定的溶液MgSO₄、HCl去鉴别，发现无法鉴别

但是我们发现BaCl₂与MgSO₄反应生成BaSO₄，不溶于酸

KOH与MgSO₄反应生成Mg(OH)₂，可溶于酸

于是我们把MgSO₄加入到剩余两种溶液中，都产生白色沉淀，接着加入过量的稀HCl，沉淀溶解的为KOH，沉淀不溶解的为BaCl₂

注意：一般组内物质中有酸，才会出现上述情况

按照上述流程去解决这个问题，思路非常简单，但是过于复杂，也是相当于简化了思维过程，加大机械化的判断过程

碱变质的探究之氢氧化钠变质

一、变质原因

氢氧化钠会与空气中的CO₂反应而变质

$\ce{2NaOH + CO2}\xlongequal{}\ce{Na2CO3 + H2O}$

二、变质情况

（1）没有变质：NaOH

（2）部分变质：NaOH、Na₂CO₃

（3）全部变质：Na₂CO₃

三、证明是否变质 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

1.试剂的选择

从离子的角度分析问题

如果有CO₃​^2-则已经变质，如果没有CO₃​^2-则没有变质

证明是否变质的关键是需知道溶液中是否存在CO₃​^2-

我们只需要检验溶液中是否存在CO₃​^2-即可

我们需要找到一种离子与CO₃​^2-反应，能产生明显的现象（气体、沉淀）

气体：H​ ⁺

沉淀：Ba​²⁺​ 、Ca​²⁺

考虑到Ca(OH)₂微溶于水，常温下Ca(OH)₂的溶解度不到0.2g，只要所选溶液浓度过高，也会有Ca(OH)₂沉淀析出，会对实验造成干扰

我们一般不选用Ca​²⁺ 去检验

所以我们通常可以选择，稀盐酸、稀硫酸；BaCl₂，Ba(NO₃)₂；如果只是证明是否变质Ba(OH)₂也是可行的，另外，我认为Ca(OH)₂也可行

此外加入的酸会优先与NaOH反应，然后才会与Na₂CO₃反应，因此酸一定要过量

2.具体操作：

取少量溶液，加入过量稀盐酸，有气泡产生，则证明溶液变质；无气泡产生，则证明溶液没有变质

取少量溶液，加入BaCl​₂​ ，有沉淀产生，则证明溶液变质；无沉淀产生，则证明溶液没有变质

3.注意事项

加入少量稀盐酸，无气泡产生，证明没有变质，是不正确的。 加入稀盐酸时，会优先和NaOH反应（无明显现象），然后才会和碳酸钠反应，所以一定要加入过量的稀盐酸

四、证明是否完全变质

1.试剂选择

从离子的角度分析问题

含有OH^-，没有全部变质，不含OH^-，全部变质

我们只要检验溶液中是否OH^-即可

那么我们能否直接加入酚酞溶液，溶液变红，就证明含有OH​ ^-​呢？

显然是不行的，因为Na₂CO₃也呈碱性，能使酚酞溶液变红

所以CO₃​^2-的存在，干扰了OH^-的检验

我们要先除去CO₃​^2-

参考3，我们可以将CO₃​^2-转化为气体、沉淀或水除去

初步分析，我们可以选择稀盐酸、BaCl₂、CaCl₂除去CO₃​^2-

但是稀盐酸先和NaOH反应，将OH^-除去了，是不可行的

于是我们只能选择BaCl₂，为了除尽CO₃​^2-，一定要加入过量

排除了CO₃​^2-的干扰，我们依据碱的化学性质，检验OH^-即可

我们可以选择pH试纸、指示剂；CuCl₂、FeCl₃等试剂去检验溶液中是否含有OH^-

2.具体操作 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

取少量溶液，加入过量的BaCl​₂（检验并除尽CO₃​^2-）

取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，则证明溶液未全部变质；溶液不变红，则证明溶液全部变质（检验OH^-）

五、如何除去NaOH中的Na₂CO₃

$\ce{Na2CO3 + Ba(OH)2}\xlongequal{}\ce{BaCO3 v + 2NaOH}$

$\ce{Na2CO3 + Ca(OH)2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaOH}$

碱变质的探究之氢氧化钙变质

一、变质原因

$\ce{Ca(OH)2 + CO2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + H2O}$

二、变质情况 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

（1）没有变质：Ca(OH)₂

（2）部分变质：Ca(OH)₂、CaCO₃

（3）全部变质：CaCO₃

三、证明是否变质

1.试剂选择

即证明溶液固体中是否含有CaCO₃

因为CaCO₃难溶于水，参考NaOH变质，只能选择酸去检验是否含CaCO₃

思考，能否加水溶液，如有未溶物，这证明已变质？

不行，应为Ca(OH)₂微溶于水，不溶的固体可能是为溶解的Ca(OH)₂

2.具体操作

取少量固体，加入过量的稀盐酸，有气泡产生，则证明变质；无气泡产生，则没有变质

四、证明是否完全变质

1.试剂选择 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

检验Ca(OH)₂是否有剩余

因为CaCO₃难溶于水，不会对检验造成干扰，直接检验OH^-即可

可通过碱的化学性质取检验

2.具体操作

取少量固体，加水溶解，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，未全部变质，无明显现象，全部变质

粗盐中可溶性杂质的去除

一、所含杂质

粗盐中的杂质根据溶解性可分为两大类

难溶性杂质：泥沙等

可溶性杂质：MgCl​₂、Na​₂​SO​₄、CaCl​₂等杂质

二、流程图

​

三、杂质的去除

1.难溶性杂质：通过溶解、过滤、蒸发结晶可除去

2.可溶性杂质：需将杂质转变为气体、沉淀、水除去

我们从离子的角度来解决问题

因为我们需要的物质为NaCl，所Na⁺、Cl^-，不算杂质离子，分析MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂的离子构成

杂质离子为Mg​²⁺ 、SO​₄​^2- 、Ca​²⁺

依据常见的气体、沉淀、水除去以上三种离子

（1）Mg²⁺的去除 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

可形成Mg(OH)₂沉淀，于是我们选择OH^-除去Mg²⁺

阳离子配上Na⁺（我们需要的离子）

可以选择加入过量的NaOH溶液，除去MgCl₂

（2）SO₄​^2-的去除

可形成BaSO₄沉淀，于是我们选择Ba²⁺除去SO₄​^2-

阴离子配上Cl^-（我们需要的离子）

可以选择加入过量的BaCl₂溶液除去Na₂SO₄

（3）Ca²⁺的去除

可形成CaCO₃沉淀，于是我们选择CO₃​^2-除去Ca²⁺

阳离子配上Na⁺（我们需要的离子）

可以选择加入过量的Na₂CO₃溶液除去CaCl₂

四、过量除杂试剂的去除 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

为了除尽杂质，我们加入的除杂试剂必须过量

这样会引入新的杂质，同样需要除去

1.简单的分析，加入的Na₂CO₃可以顺带除去BaCl₂

所以Na​₂​CO​₃​一定要比BaCl​₂​后加入

2.除去过量的Na₂CO₃和NaOH

CO₃​^2-可用H⁺、Ba²⁺、Ca²⁺除去

OH^-可用H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺除去

综合考虑，可加入稀盐酸，一次性除去Na₂CO₃和NaOH

3.除去过量的稀盐酸

稀盐酸为HCl气体溶于水，蒸发结晶时可除去，不需要专门除杂

五、除杂的顺序问题

1.因为Na₂CO₃溶液需要除去过量的BaCl₂溶液，所以Na​₂​CO​₃​溶液一定要比BaCl​₂​溶液后加入

至于NaOH，在过滤前加入都可行

2.因为稀盐酸会溶解Mg(OH)₂、BaCO₃、CaCO₃，所以加入稀盐酸前需过滤，除去产生的沉淀

六、各种试剂的作用及相关化学方程式

1.NaOH溶液

除去杂质MgCl₂

$\ce{2NaOH + MgCl2}\xlongequal{}\ce{Mg(OH)2 v + 2NaCl}$

2.BaCl₂溶液 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

除去杂质Na₂SO₄

$\ce{BaCl2 + Na2SO4}\xlongequal{}\ce{BaSO4 v + 2NaCl}$

3.Na₂CO₃溶液

除去CaCl₂和过量的BaCl₂

$\ce{Na2CO3 + BaCl2}\xlongequal{}\ce{BaCO3 v + 2NaCl}$

$\ce{Na2CO3 + CaCl2}\xlongequal{}\ce{CaCO3 v + 2NaCl}$

4.稀盐酸

除去Na₂CO₃和NaOH

$\ce{2HCl + Na2CO3}\xlongequal{}\ce{2NaCl +CO2 ^ +H2O}$

$\ce{HCl + NaOH}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}$

中和反应图像问题

先看图像，以氢氧化钠和稀盐酸的反应为例

​

酸碱中和反应的图像常见有两个考点

一、判断滴加方式

我们只需要找到起始点D点，因为pH传感器放在容器（烧杯）内，所以刚开测得的pH为容器内溶液的pH

图1开始时溶液呈碱性，所以容器内溶液为氢氧化钠溶液，滴加方式为把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

图2开始时溶液呈酸性，所以容器内的溶液为稀盐酸，滴加方式为把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

二、判断反应过程中烧杯内溶液溶质的成分

先看反应的化学方程式

$\mathrm{\ce{NaOH + HCl}\xlongequal{}\ce{NaCl + H2O}}$

判断溶质成分，本质是判断反应后两种物质反应后成分的分析

除了考虑生成物（一定有）

即溶液中一定有NaCl

还需要考虑过量的反应物

我们知道pH>7溶液呈碱性，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性

对于图1 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

A点pH>7溶液呈碱性，NaOH过量；溶质：NaCl，NaOH

B点pH=7溶液呈中性，恰好完全反应；溶质：NaCl

C点pH<7溶液呈酸性，HCl过量；溶质：NaCl，HCl

对于图2

A点pH<7溶液呈酸性，HCl过量；溶质：NaCl，HCl

B点pH=7溶液呈中性，恰好完全反应；溶质：NaCl

C点pH>7溶液呈碱性，NaOH过量；溶质：NaCl，NaOH

化学反应先后问题（分段反应）

一、这一部分老师可以看看，交流一下

写这个东西，花了蛮多时间的

这个问题的难点在于化学在不同学习阶段存在认知的差异

纠结于如何讲清楚这个问题，然后避免出现一些知识性错误

比如 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

除铁锈的时，氧化铁、铁与稀盐酸反应的先后问题

锌与硫酸铜、硫酸溶液反应的先后问题

碳酸钠、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的先后问题

这些问题随着化学学习的深入都会慢慢的解决

我认为中考肯定不会涉及这样的问题，但是很多习题都遇到这样的问题

其实我们从热力学去分析，得到的反应先后有关的结论，只能表明反应的趋势，但是并不一定能够决定反应的真正是否发生与发生先后

二、化学反应先后问题

对于化学反应的先后问题，我更倾向于接触便开始反应

只不过有些反应的生成物能继续参与反应，所以我们宏观所观察到，存在先后顺序

如果生成物能继续参与反应，那么我认为这个反应不会优先发生

如果生成物不能继续参与反应，那么我认为这个反应会优先发生

如果多个反应的生成物都不能发生反应，那么我认为他们同时发生反应

举例： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

三、锌与硝酸铜、硝酸银溶液反应

先看化学方程式

$\ce{Zn + Cu(NO3)2}\xlongequal{}\ce{Zn(NO3)2 + Cu}$

$\ce{Zn + 2AgNO3}\xlongequal{}\ce{Zn(NO3)2 + 2Ag}$

我们发现生成物Cu还能继续和硝酸银反应，所以这个反应不会优先发生

于是反应的顺序应该是Zn先与硝酸银溶液反应，然后和硝酸铜溶液反应，也就是我们所记的最强的与最弱的优先反应

其实化学并不是所有的知识都需要记忆

四、向氢氧化钠、碳酸钠溶液中加入稀硫酸

先看化学方程式

$\ce{2NaOH + H2SO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$

$\ce{Na2CO3 + H2SO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + H2O +CO2 ^}$

我们发现生成物CO₂能继续和氢氧化钠溶液反应，所以这个反应不会优先发生

于是反应的顺序应该是稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应，然后和碳酸钠溶液反应，也就是我们所记的中和反应会优先

五、向硫酸、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

先看化学方程式 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

$\ce{2NaOH + H2SO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + 2H2O}$

$\ce{2NaOH + CuSO4}\xlongequal{}\ce{Na2SO4 + Cu(OH)2 v}$

我们发现生成物氢氧化铜能继续和硫酸反应，所以这个反应不会优先发生

于是反应的顺序应该是氢氧化钠溶液与先与稀硫酸反应，然后和硫酸铜溶液反应，也就是我们所记的中和反应会优先

六、锌与稀硫酸、硫酸铜溶液的反应（初中不需要掌握）

先看化学方程式

$\ce{Zn + H2SO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + H2 ^}$

$\ce{Zn + CuSO4}\xlongequal{}\ce{ZnSO4 + Cu}$

我们发现生成物均不会继续发生反应，所以我认为他们会同时发生

尽管很多分析上写的锌会优先和硫酸铜溶液反应，后和稀硫酸反应

七、向碳酸钠、硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液

如果在初中，那么他们不存在先后顺序，会同时发生

如果在高中，他们是有先后顺序的

八、结论 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

化学反应先后问题，关键在于生成物能否继续发生反应

无明显现象化学反应的探究

按照化学变化（化学反应）的概念：有新物质生成的变化

我们证明无明显现象化学的发生有两条思路

1.证明有新物质生成

2.通过证明反应物消失来间接证明有新物质生成

举几个的例子： （手动水印-微信公众号：每日一化学）

一、二氧化碳与水反应

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实验现象及分析：

Ⅰ：纸花不变色；Ⅱ：纸花不变色；Ⅲ：纸花由紫色变为红色

分析：二氧化碳和水都不能使纸花变色，那么肯定是二氧化碳与水反应后产生了新物质，新物质能使纸花变色

以上实验方案，是通过证明有新物质生成来证明反应的发生

二、二氧化碳与氢氧化钠反应

（1）证明反应物消失

​

实验现象：试管中氢氧化钠液面比水液面上升的更高

​

实验现象：加入氢氧化钠的塑料瓶比加入蒸馏水的塑料品变得更瘪

以上两个实验方案都是通过压强变化来证明二氧化碳的消失，来证明反应的发生

思考：能否单独用B实验或②实验来证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
不能，因为二氧化碳能溶于水，也会导致压强减小，从而导致液面上升和塑料品变瘪

（2）证明有新物质生成 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应我们还可以通过检验生成物碳酸钠来证明反应的发生

实验方案：去少量反应后的溶液与试管，加入过量的稀盐酸或氯化钡溶液来证明有新物质生成，从而证明反应的发生

三、稀盐酸与氢氧化钠反应

​

实验现象：溶液由红色变为无色

以上实验方案，通过证明氢氧化钠的消失，来证明反应的发生

初中化学中的气压变化

一、检查气压变化的方式

1.气球

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如上图：若气球膨胀，瓶内气压增大；若气球变瘪，瓶内气压减小

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如上图：若气球膨胀，瓶内气压减小，若气球变瘪，瓶内气压增大

2.U型管 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

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如上图，若U型管内液面左高右低，瓶内气压减小；若U型管内液面左低右高，瓶内气压增大

3.液面的上升和下降

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如上图：若液面上升，试管内气压减小，若液面下降，试管内气压增大

4.矿泉水瓶的变化

如上图：塑料瓶变瘪，说明瓶内气压减小

5.压强传感器 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

二、气压变化的情况

1.温度改变

吸热，温度降低，气压减小，如硝酸铵溶于水

放热，温度升高，气压增大，如氢氧化钠、浓硫酸溶于水，氧化钙与水反应、燃烧等

2.有气体生成或气体被吸收

有气体生成，如有氧气、二氧化碳、氢气产生的反应，压强会增大

有气体被吸收，如二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，压强减小

三、气体压强在初中化学中的应用

1.检查装置气密性 （手动水印-微信公众号：每日一化学）

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2.测定空气中氧气含量

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3.利用气压控制反应发生与停止

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4.证明无明显现象化学反应的发生

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通过A、B两只试管的对比，能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应（反应物二氧化碳消失）

可能还有其他，目前就想到这四个，想到了再补充